НАДО
Вопрос 1 В реакциях обмена участвуют: Варианты ответов
1)Два сложных вещества
2)Два простых вещества и одно сложное вещество
3)Два простых вещества
4)Одно простое вещество и одно сложное вещество
Вопрос 2 Определите массу соли, которая образуется в результате реакции 4 г NaOH с соляной кислотой: Варианты ответов
1)5,85 г
2)5,9 г
3)59 г
4)58,5 г
Вопрос 3 Веществом А в реакции A + HCl = BaCl2 + H2O может быть: Варианты ответов
1)Ba(NO3)2
2)Ba(OH)2
3)BaO
4)BaCl2
Вопрос 4 Реакция нейтрализации это реакция: Варианты ответов: кислотного оксида с основным
1)оксидом
2)щелочи с кислотой
3)основного оксида с кислотой 4)кислотного оксида с основанием
Вопрос 5 Укажите сумму коэффициентов в реакции взаимодействия карбоната натрия с соляной кислотой: Варианты ответов
1)9
2)5
3)6
4)7
Вопрос 6 В реакцию с КОН вступает вещество, в результате реакции образуется соль - сульфат калия и вода. Что это было за вещество? Варианты ответов
1)H2SO3
2)SO2
3)H2SO4
4)Na2SO4
Вопрос 7 Верны ли следующие суждения? А. Реакции обмена идут в растворе до конца, если в результате их образуется осадок, газ и вода. Б. Если в ходе реакции обмена в растворе не образуется газа, осадка или воды, то эта реакция не идет. Варианты ответов
1)верно только А
2)верно только Б
3)верны оба суждения
4)оба суждения неверны
Вопрос 8 В ходе реакции обмена между растворами Na2SO4 и HCl образуется: Варианты ответов
1)вода
2)газ
3)осадок
4)реакция не идет
Вопрос 9 В ходе реакции обмена между растворами AgNO3 и HCl образуется: Варианты ответов
1)только вода
2)осадок
3)вода и газ
4)только газ
Вопрос 10 Соакции по схеме: Al(OH)3 + H2SO4 → + Определите сумму коэффициентов в этом уравнении. Варианты ответов
1)10
2)11
3)12
4)13
2KClO3 = 2KCl + 3O2
AgNO3 + KCl = AgCl + KNO3
Рассчитано количество вещества хлорида калия в твердом остатке и количество вещества нитрата серебра в конечном растворе:
n( O2) = 6,72 / 22,4 = 0,3 моль
n(KCl) = 2/3 n(O2) = 0,2 моль
m(KCl) = n ∙ M = 0,2 ∙ 74,5 = 14,9 г
m(AgNO3 в конечном р-ре) = 170 ∙ 0,1 = 17 г
n(AgNO3 в конечном р-ре) = 17 / 170 = 0,1 моль
Вычислена масса исходного раствора AgNO3 и масса осадка:
n(AgNO3 прореагировало) = n(KCl) = 0,2 моль
n(AgNO3 в исходном р-ре) = 0,1 + 0,2 = 0,3 моль
m(AgNO3 в исходном р-ре) = 0,3 ∙ 170= 51 г
m исходного р-ра = 51 / 0,3 = 170 г
n(AgCl) = n(KCl) = 0,2 моль
m(AgCl) = 0,2 ∙ 143,5 = 28,7 г
Вычислена масса исходного образца KClO3:
m остатка = m конечного раствора - исходного раствора + m(AgCl) = 28,7 г
m(KClO3 остатка) = 28,7 – 14,9 = 13,8 г
n(KClO3 разл.) = n(KCl) = 0,2 моль
m(KClO3 разл.) = 0,2 ∙ 122,5 = 24,5 г
m(KClO3) = 24,5 + 13,8 = 38,3 г
Объяснение:
Привет.
2N(-3)-6e = N2(0) 6 2 1
Cl(+1)+2e=Cl(-1). 2 6 3
Так, Азот отдает 6 электронов, хлор принимает 2 электрона, потом условно на письме мы меняем их местами, т.е 6 ставим около хлора, а 2 у азота, т.е меняем обратно.
так как 2 и 6 сокращаются, то сокращаем до 1 и 3
Так как число 3 около хлора, значит коэффициент будет 3 у того вещества, где атом хлора в степени окисления -1, т.е KCl
Так как число 1 стоит около азота, значит коэффициент будет 1 у того вещества, где атом азота в степени окисления 0, это вещество N2
Если будут вопросы, можете отписать в комментариях.