Нагріваючи 150 г суміші амоній нітрату та калій карбонату, одержали 33,6 л N2О (н. у.). Визначте і вкажіть масу калій карбонату у вихідній суміші : а) 15 г ; б) 45 г ; в) 25 г ; г) 30 г ; д) 60 г.

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂
Пусть кол-во вещества цинка будет х моль, тогда кол-во вещества х сульфата цинка будет тоже х моль. И Пусть кол-во вещества магния будет у моль, а кол-во вещества сульфата магния будет тоже у моль.
Масса сплава цинка и магния равна:
m(спл)=m(Zn)+m(Mg)=65х+24y=20 (г)
Масса образовавшихся сульфатов равна:
m(сульф)=m(ZnSO₄)+m(MgSO₄)=161x+120y=69 (г)
Составим систему и решим ее:

Домножим первое уравнение на 5:

Вычтем из 1 уравнения второе:

моль
моль
Масса цинка равна:
m(Zn)=n(Zn)*M(Zn)=0,189 моль * 65 г/моль=12,285 г
Масса магния равна:
m(Mg)=n(Mg)*M(Mg)=0,3215 моль * 24 г/моль=7,716 г
Найдем массовую долю цинка в сплаве:
или 61,42%
Найдем массовую долю магния:
или 38,58%
ответ: 61,42% цинка и 38,58% магния

3ZnCl₂+2Al=2AlCl₃+3Zn (тип реакции - замещение, т.к. Al более активный чем Zn)
ZnCl₂+H₂SO₄ (конц)=(t)ZnSO₄+2HCl (газ) (тип реакции - обмен, реакция идет при условии, что серная кислота концентрированная и идет при нагреве)
ZnCl₂+Ba(OH)₂=BaCl₂+Zn(OH)₂ (осадок) (тип реакции - обмен, идет, т.к. образуется осадок)
3ZnCl₂+2Na₃PO₄=6NaCl+Zn₃(PO₄)₂ (осадок) (тип реакции - обмен, идет, т.к. образуется осадок)
ZnCl₂+2AgNO₃=Zn(NO₃)₂+2AgCl (осадок) (тип реакции - обмен, идет, т.к. образуется осадок)
I. ZnCl₂+H₂O<-->HCl+ZnOHCl (гидролиз по 1 ступени реакция обмена, обратимая)
II. ZnOHCl+H₂O=HCl+Zn(OH)₂ (осадок) (гидролиз по 2 ступени, тип реакции - обмен, идет, т.к. образуется осадок)
ZnCl₂ не вступает в реакцию с KNO₃ (т.к. в результате не образуется ни осадка, ни газа, ни слабого электролита);
ZnCl₂ не вступает в реакцию с Al(OH)₃, т.к. это нерастворимое основание, а в реакцию вступают только растворимые вещества;
ZnCl₂ не вступает в реакцию с Fe, т.к. Fe находится после Zn в ряду активности металлов