Нахождение в природе. Прочитайте текст и переведите информацию в виде схемы. В чистом природном состоянии железо встречается лишь в немногих местах на Земле, например, на западе Гренландии. Первое железо, как металл, попало в руки человека «с неба». Не зря люди считали железо – небесным металлом, т.к. впервые его добыли из падающих на поверхность земли метеоритов. Крупнейший железный метеорит нашли в 1920 году в юго-западной Африке, назвали «Гоба», он весил 60 тонн. Железо в свободном виде обнаружено на луне. Определение возраста лунных минералов с радиоактивных изотопов показало, что они кристаллизовались от 3.2 до 4.2 миллиардов лет назад. Это приблизительно совпадает с возрастом древнейших минералов, обнаруженных на Земле.
Гораздо чаще железо встречается в виде химических соединений. Железо извлекают из руд, содержащих такие минералы, как гематит, лимонит, магнетит, сидерит и пирит. ​

Вариант 1
Атом состоит из электронов, протонов и нейтронов
Протоны заряжены положительно
Заряд ядра равен порядковому номеру элемента
Число энергетических уровней равно номеру периода
Число электронов равно числу протонов
Ионная связь - это не прочная химическая связь, образующаяся в результате притяжения катионов (+) и анионов (-)
Электроотрицательность атома оттягивать к себе электроны других атомов
А) Азот, N, порядковый номер 7, 5 группа, атомная масса равна 14
Б) Галий, Ga, порядковый номер 31, 3 группа, атомная масса равна 70
В) Йод, I, порядковый номер 53, 7 группа, атомная масса = 127
Г) Железо, Fe, порядковый номер 26, 8 группа, атомная масса = 56
Названия хим. элементов:
а) кислород
б)алюминий
в)литий
г)калий
Тип химической связи:
Cl2- ковалентная не полярная
HCl- ковалентная полярная 
KCl-ионная
K- ковалентная не полярная 
PH3- ков. не пол.
H2S- ков.не пол.
CH4-ков.не пол.
SiH4-ков.не пол.
Задача:
Найдем количество вещества v (ню)= V(объем газа)/Vm(это постоянная величина,равная 22,4 л/моль). Из этого считаем v=6,72/22,4=0,3
Узнав количество вещества, мы можем найти массу ксилорода, для этого необходимо количество вещества (ню) умножить на молярную массу вещества (у нас кислорода). Получаем m(масса)=0,3 моль*32 г/моль=9,6 г
ответ: 9,6
Остальные три варианта похожи на этот

3. Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с распреде­лением электронов по энергетическим уровням 2ē, 8ē, 7ē:
 Г) Э2О7 и НЭ
атомов принимать элект­роны уменьшается в ряду:
A) F—О—N—С
5. Коэффициент перед формулой веще­ства X в схеме превращения
4Р +5О2 → 2P2O5
ответ: Б) 2
6. Закономерность изменения электро­отрицательности атомов химических элементов в пределах периода с увеличением порядкового номера:
A) Увеличивается.
7. Аммиак взаимодействует с вещест­вом, формула которого:
А) НСl
8. Схеме превращения
S-2 → S+4
соответствует химическое уравнение:
Г) 2H2S + 3О2 = 2SО2 + 2Н2О
9. Простое вещество азот взаимодействует с каждым из веществ группы.
 В) Li, Н2, О2
10. Ион РО43- можно обнаружить с раствора, содержащего катион:
 Г) Серебра
Часть Б. Задания со свободным ответом.
11.S → MgS → SО2 → SО3 → Na2SО4 → BaSО4

Mg+S=MgS

2MgS+3O2=2MgO+2SO2 2SO2+O2=2SO3 SO3+Na2O=Na2SO4 Na2SO4+BaСl2=2NaCl+BaSO4(осадок) 12. 2MgS²⁻+3O₂⁰=2MgO²⁻+2S⁴⁺O₂ S²⁻-6e=S⁴⁺|4|2 O2⁰+4e=2O²⁻|6|3
13. Na2SO4+BaСl2=2NaCl+BaSO4(осадок) 2Na⁺+SO₄²⁻+Ba²⁺+2Cl⁻=2Na⁺+2Cl⁻+BaSO4(осадок) SO₄²⁻+Ba²⁺=BaSO4(осадок)
14. Химическая реакция возможна меж­ду веществами, формулы которых:
 В) Р2О5 и NaOH.