Наиболее сильным окислителем является
1) H2 2) S 3) O2 4) C
2.Окислительные свойства элементов уменьшаются в ряду
углерод, азот 3) азот, кислород
углерод, кремний 4) хлор, фтор
3. Сера не является окислителем в реакции с
1) АI 2) Li 3) O2 4) Ca
4. Водород можно получить при взаимодействии:
1) цинка с разбавленной серной кислотой
2) цинка с концентрированной серной кислотой
3) оксида цинка с разбавленной серной кислотой
4) оксида цинка с концентрированной серной кислотой
5. Азот не является окислителем в реакции с
1) H2 2) Li 3) O2 4) Ca
6. Хлорид железа (III) получают реакцией
1) Fe + CI2 2) Fe + HCI 3) Fe + HCIO3 4) FeO + CI2
7. Реакции разбавленной азотной кислоты с железом соответствует уравнение
3Fe + 8HNO3 = 3Fe(NO3)2 +2NO + 4H2O
2Fe + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2
Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
Fe + 6HNO3 = Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
8. Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления восстановителя
Схема реакции
Изменение степени окисления
А) CI2 + Вa(OH)2 → Вa(OCI)2 + ВaCI2 +H2O
1) CI0 → CI-1
Б) CI2 +КOH →КCIO3 + КCI + H2O
2) CI0 →CI+1
В) CI2 +К2SO3 +H2O → К2SO4 + HCI
3) CI0 → CI+5
Г) HCIO4 → HCI + O2
4) CI0 → CI+3
5) CI+5 → CI-1
6) S+4 → S+6
7) 2O-2 → O20
9. Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления окислителя
Схема реакции
Изменение степени окисления
А) CI2 + Ca(OH)2 → Ca(OCI)2 + CaCI2 +H2O
1) CI0 → CI-1
Б) CI2 +NaOH →NaCIO3 + NaCI + H2O
2) CI0 →CI+1
В) CI2 +Na2SO3 +H2O → Na2SO4 + HCI
3) CI0 → CI+5
Г) HCIO4 → HCI + O2
4) CI0 → CI+3
5) CI+5 → CI-1
6) CI+7 → CI-1
7) O-2 → O0
10. Осуществите превращения:
А) NO2 → КNO3 → O2 → MgO
К уравнению 1 приведите электронный баланс.
Б) CI2 → КCIO3 → КCI → AgCI
К уравнению 1 приведите электронный баланс.
В) NH3 → NO → NO2 → HNO3
К уравнению 1 приведите электронный баланс.
Г) SO3 →H2SO4 →H2S →MgS
К уравнению 2 приведите электронный баланс
11. Сколько литров воздуха (н. у.) требуется для сжигания 11,2 л: а) бутана, б) пропана, в) водорода, г) этана?
Объяснение:
Смесь цинковых и медных опилок массой 52 г обработали 98
г раствора серной кислоты с массовой долей кислоты 20 %.
Вычислить объем выделившегося водорода и массовую долю цинковых
опилок в смеси.
Разбавленная серная кислота будет реагировать только с цинком:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Таким образом, весь выделившейся водород образовался в результате реакции с цинком.
Найдем массу серной кислоты
Масса раствора 98 г ω = 20% m(H2SO4) = 98 г х 0,2 = 19,6 г
Молярная масса серной кислоты 98 г/моль.
Рассчитаем количество вещества кислоты n(H2SO4) = 19,6 г : 98 г/моль = 0,2 моль
Вернемся к нашему уравнению реакции:
0,2 моль 0,2 моль
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Если реакция кислоты с цинком протекала до конца, то водорода выделится также 0,2 моль и цинка вступит в реакцию
0,2 моль и сульфата цинка образуется 0,2 моль.
Найдем объем водорода V(H2) 22,4 л/моль х 0,2 моль = 4,48 л
Найдем массу цинка и массу сульфата цинка.
Молярная масса цинка округленно 65 г/моль. Тогда масса цинка составит 65 г/моль х 0,2 моль = 13 г
Найдем массу сульфата цинка, Молярная масса ZnSO4 = 161 г/моль (округленно)
Найдем массу сульфата цинка в растворе 161 г/моль х 0,2 моль =
32,2 г
Теперь дело за малым найти массу раствора.
98 г раствора кислоты + 13 г цинка = 111 г
ω (ZnSO4) = 32,2 г : 111 г = 0,29 или 29%.
Объяснение:
Окислительно-восстановительными являются те реакции, в которых атомы химических элементов изменяют свои степени окисления.
Если в ходе реакции участвуют атомы простых веществ, то можно с уверенностью считать, что такие реакции окислительно-восстановительные.
а)Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑;
Zn(0) - 2e = Zn(+2) окисление Zn - восстановитель ║1
2Н (+1) +2е = Н2(0) восстановвление 2Н+ окислитель ║1
б) С + O2 = СO2;
С(0) - 4е = С(+4) окисление С - восстановитель ║1
О2(0) + 4е = 2О(-2) восстановление О2 - окислитель║1
д) Mg + CuSO4 = MgSO4 + Сu;
Mg(0) - 2e = Mg(+2) окисление Mg - восстановитель ║ 1
Сu(+2) +2e = Cu(0) восстановление Сu(+2) -окислитель ║1
2Mg + O2 = 2MgO.
Mg(0) - 2e = Mg(+2) окисление Mg - восстановитель ║ 2
О2(0) + 4е = 2О(-2) восстановление О2 - окислитель║1