1. Определите , к какому типу(ам) относится реакция :
2NaOH+CuCl₂=Cu(OH)₂↓+2NaCl
Это реакция гомогенная: (гидроксид натрияNaOH и хлорид меди CuCl₂ растворы);
Это реакция необратимая, так как выпал осадок гидроксида меди(ll)Cu(OH)₂↓
Это реакция ионного обмена
2NaOH+CuCl₂=Cu(OH)₂↓+2NaCl
2Na⁺+2OH⁻+Cu²⁺+2Cl⁻=Cu(OH)₂↓+2Na⁺+2Cl ⁻
2OH⁻+Cu²⁺=Cu(OH)₂↓
2. Расставьте коэффициенты в ОВР методом электронного баланса , укажите окислитель , восстановитель .
HN⁺³O₂+HI⁻¹→N⁺²O+I₂⁰+H₂O
N⁺³+e⁻→N⁺² 1 2
2
2I⁻¹-2xe⁻→I₂⁰ 2 1
N⁺³ окислитель
I⁻ восстановитель
2HNO₂+2HI= 2NO+I₂+2H₂O
3. Составьте молекулярные , полные и сокращённые ионные уравнения реакций, которые будут происходить при смешивании следующих электролитов .
А) хлоридом железа (II) и гидроксидом натрия
FeCI₂+2NaOH=Fe(OH)₂↓+2NaCI
Fe₂⁺+2CI⁺+2Na⁺+2OH⁻=Fe(OH)₂↓+2Na⁺+2CI⁻
Fe₂⁺+2OH⁻=Fe(OH)₂↓
Б) сульфатом натрия и соляной кислотой
Na₂SO₄+HCI≠ рекция невозможна, так как соляная кислота слабее серной кислоты и она ее не заменит в сульфате нария. Возможно Вы ошиблись и там сульфит натрия Na₂SO₃, тогда реакция осущиствима:
Na₂SO₃+2HCI=2NaCI+SO₂↑+H₂O
2Na⁺+SO₃²⁻+2H⁺+2CI⁻=2Na⁺+2CI⁻+SO₂↑+H₂O
SO₃²⁻+2H⁺=SO₂↑+H₂O
4. Решите задачу .При сжигании 48 грамм метана выделилось 2676 кДж теплоты . Найдите тепловой эффект реакции (Q) . Уравнение реакции : CH4+2O2=CO2+2H2O+Q
M(CH₄)=48г.
Q₁= 2676 кДж
Q-?
1. Определим молярную массу метана:
M(CH₄)=12+4x1=16г./моль
2. Определим количество вещества метана в его 48г.:
n₁(CH₄)=m(CH₄)÷M(CH₄)=48г.÷16г./моль=4моль
3. CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O+Q
по уравнению реакции:
n(CH₄)=1моль Q=X
по условию задачи:
n₁(CH₄)=4моль Q₁= 2676 кДж
X=1мольх2676 кДж÷ 4моль =669кДж.
4. ответ: при горении 1моль метана образуется 669кДж. тепла.
5. Химическое равновесие в системе :
SO₃(г)+NO(г)⇄SO₂(г)+NO₂(г)-Q
В какую стороны сместится равновесие при :
1. Увеличении концентрации NO реакция сместится в сторону образования продуктов реакции;
SO₃(г)+NO(г)→SO₂(г)+NO₂(г)-Q
2. Увеличении концентрации SO₂ реакция сместится в сторону исходных веществ:
SO₃(г)+NO(г)←SO₂(г)+NO₂(г)-Q
3. Повышении температуры. Реакция эндотермическая, поэтому реакция сместится в сторону образования продуктов реакции;
SO₃(г)+NO(г)→SO₂(г)+NO₂(г)-Q
4. Увеличении давления . В левой части сумма исходных веществ равна 2 моль, в правой части сумма продуктов реакции равна 2 моль. 2моль =2моль, поэтому увеличении давления не повлияет на равновесие данной реакции.
Зарядтың сақталу заңы – кез келген тұйық жүйенің (электрлік оқшауланған) электр зарядтарының алгебралық қосындысының өзгермейтіндігі (сол жүйе ішінде қандай да бір процестер жүрсе де) туралы табиғаттың іргелі дәл заңдарының бірі. Ол 18 ғ-да дәлелденген. Теріс электр зарядын тасушы электронның және электр зарядының шамасы электрон зарядына тең оң электр зарядты протонның ашылуы, электр зарядтарының өздігінше емес, бөлшектермен байланыста өмір сүретіндігін дәлелдеді (заряд бөлшектердің ішкі қасиеті болып саналады). Кейінірек электр заряды шамасы жөнінен электрон зарядына тең оң не теріс зарядты элементар бөлшектер ашылды. Сонымен, электр заряды дискретті: кез келген дененің заряды элементар электр зарядына еселі болып келеді. Әрбір бөлшектің өзіне тән белгілі бір электр заряды болатындықтан, бөлшектердің бір-біріне түрлену процесі болмаған жағдайда, зарядтың сақталу заңын бөлшектер саны сақталуының салдары ретінде қарастыруға болады. Мысалы, макроскопиялық дене зарядталған кезде зарядты бөлшектер саны өзгермейді, тек зарядтардың кеңістікте қайтадан тарала орналасуы өзгереді: зарядтар бір денеден басқа бір денеге ауысады.
1. Определите , к какому типу(ам) относится реакция :
2NaOH+CuCl₂=Cu(OH)₂↓+2NaCl
Это реакция гомогенная: (гидроксид натрияNaOH и хлорид меди CuCl₂ растворы);
Это реакция необратимая, так как выпал осадок гидроксида меди(ll)Cu(OH)₂↓
Это реакция ионного обмена
2NaOH+CuCl₂=Cu(OH)₂↓+2NaCl
2Na⁺+2OH⁻+Cu²⁺+2Cl⁻=Cu(OH)₂↓+2Na⁺+2Cl ⁻
2OH⁻+Cu²⁺=Cu(OH)₂↓
2. Расставьте коэффициенты в ОВР методом электронного баланса , укажите окислитель , восстановитель .
HN⁺³O₂+HI⁻¹→N⁺²O+I₂⁰+H₂O
N⁺³+e⁻→N⁺² 1 2
2
2I⁻¹-2xe⁻→I₂⁰ 2 1
N⁺³ окислитель
I⁻ восстановитель
2HNO₂+2HI= 2NO+I₂+2H₂O
3. Составьте молекулярные , полные и сокращённые ионные уравнения реакций, которые будут происходить при смешивании следующих электролитов .
А) хлоридом железа (II) и гидроксидом натрия
FeCI₂+2NaOH=Fe(OH)₂↓+2NaCI
Fe₂⁺+2CI⁺+2Na⁺+2OH⁻=Fe(OH)₂↓+2Na⁺+2CI⁻
Fe₂⁺+2OH⁻=Fe(OH)₂↓
Б) сульфатом натрия и соляной кислотой
Na₂SO₄+HCI≠ рекция невозможна, так как соляная кислота слабее серной кислоты и она ее не заменит в сульфате нария. Возможно Вы ошиблись и там сульфит натрия Na₂SO₃, тогда реакция осущиствима:
Na₂SO₃+2HCI=2NaCI+SO₂↑+H₂O
2Na⁺+SO₃²⁻+2H⁺+2CI⁻=2Na⁺+2CI⁻+SO₂↑+H₂O
SO₃²⁻+2H⁺=SO₂↑+H₂O
4. Решите задачу .При сжигании 48 грамм метана выделилось 2676 кДж теплоты . Найдите тепловой эффект реакции (Q) . Уравнение реакции : CH4+2O2=CO2+2H2O+Q
M(CH₄)=48г.
Q₁= 2676 кДж
Q-?
1. Определим молярную массу метана:
M(CH₄)=12+4x1=16г./моль
2. Определим количество вещества метана в его 48г.:
n₁(CH₄)=m(CH₄)÷M(CH₄)=48г.÷16г./моль=4моль
3. CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O+Q
по уравнению реакции:
n(CH₄)=1моль Q=X
по условию задачи:
n₁(CH₄)=4моль Q₁= 2676 кДж
X=1мольх2676 кДж÷ 4моль =669кДж.
4. ответ: при горении 1моль метана образуется 669кДж. тепла.
5. Химическое равновесие в системе :
SO₃(г)+NO(г)⇄SO₂(г)+NO₂(г)-Q
В какую стороны сместится равновесие при :
1. Увеличении концентрации NO реакция сместится в сторону образования продуктов реакции;
SO₃(г)+NO(г)→SO₂(г)+NO₂(г)-Q
2. Увеличении концентрации SO₂ реакция сместится в сторону исходных веществ:
SO₃(г)+NO(г)←SO₂(г)+NO₂(г)-Q
3. Повышении температуры. Реакция эндотермическая, поэтому реакция сместится в сторону образования продуктов реакции;
SO₃(г)+NO(г)→SO₂(г)+NO₂(г)-Q
4. Увеличении давления . В левой части сумма исходных веществ равна 2 моль, в правой части сумма продуктов реакции равна 2 моль. 2моль =2моль, поэтому увеличении давления не повлияет на равновесие данной реакции.
Зарядтың сақталу заңы – кез келген тұйық жүйенің (электрлік оқшауланған) электр зарядтарының алгебралық қосындысының өзгермейтіндігі (сол жүйе ішінде қандай да бір процестер жүрсе де) туралы табиғаттың іргелі дәл заңдарының бірі. Ол 18 ғ-да дәлелденген. Теріс электр зарядын тасушы электронның және электр зарядының шамасы электрон зарядына тең оң электр зарядты протонның ашылуы, электр зарядтарының өздігінше емес, бөлшектермен байланыста өмір сүретіндігін дәлелдеді (заряд бөлшектердің ішкі қасиеті болып саналады). Кейінірек электр заряды шамасы жөнінен электрон зарядына тең оң не теріс зарядты элементар бөлшектер ашылды. Сонымен, электр заряды дискретті: кез келген дененің заряды элементар электр зарядына еселі болып келеді. Әрбір бөлшектің өзіне тән белгілі бір электр заряды болатындықтан, бөлшектердің бір-біріне түрлену процесі болмаған жағдайда, зарядтың сақталу заңын бөлшектер саны сақталуының салдары ретінде қарастыруға болады. Мысалы, макроскопиялық дене зарядталған кезде зарядты бөлшектер саны өзгермейді, тек зарядтардың кеңістікте қайтадан тарала орналасуы өзгереді: зарядтар бір денеден басқа бір денеге ауысады.