Наибольшее количество ионов образуется при диссоциации 1 моль 1) карбоната натрия 3) хлорида кальция
2) сульфата алюминия 4) ацетата натрия
6. В качестве анионов только анионы ОН- образуются при диссоциации
1) C2H5ОН 2) MgOHCl 3) HCOOH 4) Ba(OH)2
7. В качестве катионов только катионы Н+ образуются при диссоциации
1) КHCO3 2) CH3ОН 3) HCOOH 4) NaOH
8. Ступенчатая диссоциация возможна в растворе
1) азотной кислоты
2) гидроксида натрия
3) хлорида алюминия
4) дигидрофосфата натрия
9. Какие из приведенных утверждений верны?
А. При диссоциации основания образуют только один вид анионов – гидроксид-ионы ОН-.
Б. Степень электролитической диссоциации уменьшается при уменьшении концентрации раствора электролита.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба утверждения
4) оба утверждения неверны
12. Осадок выпадает при взаимодействии растворов
1) гидроксида натрия и азотной кислоты
2) силиката натрия и азотной кислоты
3) соляной кислоты и карбоната калия
4) хлорида аммония и гидроксида калия
13. Газ выделяется при взаимодействии растворов
1) гидроксида калия и соляной кислоты
2) карбоната натрия и хлорида кальция
3) соляной кислоты и карбоната натрия
4) хлорида бария и серной кислоты
20. Одним из получения меди из руды, содержащей медь в виде сульфида меди (I), является следующий. Руду первоначально обжигают в токе воздуха, при этом происходит реакция … Затем обожженную руду смешивают с вдвое меньшим количеством необожженной руды, и полученную смесь прокаливают без доступа воздуха. Уравнение реакции процесса….
Cu2 S + 2O2 = 2CuO + SO2
2CuO + H2O = 4Cu + SO2
21. Для получения меди используют руду, содержащую минерал халькопирит СuFeS2. Какую массу (г) металлической меди можно получить из 1 кг этого минерала, полагая, что пирометаллургический процесс протекает со 100% выходом:
(2) 346;
Пирометаллургический процесс получения меди можно выразить суммарной реакцией …
2СuFeS2+5O2+SiO2 = 2Cu + FeSiO2+4SO2
22. С электролиза можно проводить очистку металлов. Какой анод надо использовать при получении электрический чистой меди, подвергая электролизу хлорид меди (II):
(4) Cu.
23. При полном восстановлении порошка оксида меди (II) массой 79. 5 г водородом образовалась металлическая медь массой (г):
(3) 63, 5;
24. Какова массовая доля металлов в смеси после термического восстановления смеси оксида меди ( II) и оксида железа ( III ) массой 31, 9 г, если в результате образовалось 9 г воды:
(1) 22 % Cu и 78 % Fe;
25. При электролиза раствора сульфата меди на инертных электродах выделяются:
Объяснение:
2К + H₂SO₄ = K₂SO₄ + H₂
Из уравнения химической реакции (УХР) видно, что калий относится к металлам, проявляет в соединениях валентность равную единице, взаимодействует с серной кислотой, согласно химическим свойствам для кислот характерны реакции с металлами с образованием соли и выделения водорода. Кислотный остаток серной кислоты в реакциях переходит не изменяясь, а атомы водорода замещаются атомами металла. Валентность кислотного остатка равно количеству замещенных атомов водорода, в данном случае валентность кислотного остатка (сульфат-иона) равна двум.
Составляем УХР и ставим валентность:
I II I II
K + H₂SO₄ = K SO₄ + H₂
Чтобы правильно написать формулу соли необходимо найти НОК:
между одни и двумя НОК=2
2
I II I II
K + H₂SO₄ = K SO₄ + H₂
Теперь НОК делим на валентность калия (2:1=2), 2 - это индекс, который ставится справа от калия внизу
K + H₂SO₄ = K₂SO₄ + H₂
Далее согласно закону сохранения масс - масса реагентов (левая часть УХР - равна массе продуктов реакции (правая часть УХР). Смотрим в левой части атомов калия - один, в правой части - два, перед калием в левой части ставим коэффициент два:
2K + H₂SO₄ = K₂SO₄ + H₂
На этом этапе мы уравняли атомы калия в левой и правой частях УХР. Далее считаем атомы водорода: в левой части - 2 и в правой части - 2, следовательно, атомы водорода уравнены. Считаем атомы серы: в левой части - 1 и в правой части - 1, следовательно, атомы серы уравнены. И, наконец, считаем атомы кислорода: в левой части - 4 и в правой части - 4, следовательно, атомы кислорода уравнены. В целом УХР уравнено.