Наибольшее количество ионов образуется при диссоциации 1 моль 1) карбоната натрия 3) хлорида кальция
2) сульфата алюминия 4) ацетата натрия
6. В качестве анионов только анионы ОН- образуются при диссоциации
1) C2H5ОН 2) MgOHCl 3) HCOOH 4) Ba(OH)2
7. В качестве катионов только катионы Н+ образуются при диссоциации
1) КHCO3 2) CH3ОН 3) HCOOH 4) NaOH
8. Ступенчатая диссоциация возможна в растворе
1) азотной кислоты
2) гидроксида натрия
3) хлорида алюминия
4) дигидрофосфата натрия
9. Какие из приведенных утверждений верны?
А. При диссоциации основания образуют только один вид анионов – гидроксид-ионы ОН-.
Б. Степень электролитической диссоциации уменьшается при уменьшении концентрации раствора электролита.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба утверждения
4) оба утверждения неверны
12. Осадок выпадает при взаимодействии растворов
1) гидроксида натрия и азотной кислоты
2) силиката натрия и азотной кислоты
3) соляной кислоты и карбоната калия
4) хлорида аммония и гидроксида калия
13. Газ выделяется при взаимодействии растворов
1) гидроксида калия и соляной кислоты
2) карбоната натрия и хлорида кальция
3) соляной кислоты и карбоната натрия
4) хлорида бария и серной кислоты
+5
Найдем массу NaOH, содержащуюся в 1328 г. 30 % раствора используя формулу:
ω(NaOH) = m (NaOH)/m
mр-ра = V•ρ = 1000 • 1,328 = 1328 г.
m(NaOH) = ω(NaOH) • m = 0,3 • 1328 = 398,4 г.
Найдем Молярную концентрацию эквивалента или нормальность:
M(NaOH) = 23+16+1 = 40 г/моль
Сн = nэ/V
Мэ = fэкв• М(NaOH) = 1•40 = 40 г/моль
nэ = m/ Мэ = 398,4/40 = 9,96 моль
Сн = 9,96/1 = 9,96 н
Найдем массу раствора после прибавления 5 л воды:
m2 = 1328 + 5000 = 6328 г
Далее находим процентную концентрацию или массовую долю вещества.
ω2(NaOH) = m (NaOH)/m2 = 398,4/6328 = 0,063 или 6,3 %
Объяснение:
Такие задачи решаются легко через пропорции:
При 80 градусах:
65,8 г солив 165,8 г р-ра
Х1 г солив 300 г р-ра
Отсюда Х1 = (65,8*300)/165,8 = 119 г . Масса соли - 119 г, масса воды - 181 г
При 20 градусах:
54,8 г соли в 100 г воды
Х2 г соли в 181 г воды
Отсюда Х2 = (54,8*181)/100 = 99,2 г
Разность между этими массами составляет: Х1-Х2=119 г - 99,2 г = 19,8 г Такое количество выпало бы безводной соли. Остаётся пересчитать на кристаллогидрат, и тоже методом пропорции:
19,8 г MgCl2 X3 г MgCl2*6H2O
96 г/моль 204 г/моль
Отсюда Х3 = (19,8*204)/96 = 42 г . Вот такая масса кристаллогидрата выпадет, а вовсе не 70,5 и тем более не 113,5 г! Либо что-то с условиями напутано!
Объяснение: