Наличие связей между атомами в молекулах алканов обуславливает их . Для алканов характерны реакции, связанные с разрывом углерод-водородных и связей.
1) Реакции, связанные с разрывом связей
а) реакции :
- галогенирование (взаимодействие с
при )

пример: СН3-СН3 + → +
(хлорэтан)
- нитрование (взаимодействие с )

пример: СН3-СН3 + → +
(нитроэтан)
б) реакции отщепления:
( дегидрирование – отщепление при )

пример: СН3-СН3 t, kat +
(этен)
2) Реакции, связанные с разрывом углерод-углеродных связей
а) (расщепление):

пример: СН3-СН2-СН2-СН3 t, kat +
(этен) (этан)

б)

пример: СН3-СН2-СН2-СН3 t, kat
(2-метилпропан)
в) горение:

пример: С2Н6 + О

Взаимодействие кислот с металлами. Ряд активности металлов Разбавленные кислоты (кроме HNO3) взаимодействуют с металлами с образованием растворимых солей и выделением водорода. Ряд активности металлов (в порядке убывания их химической активности): Li    K    Ba    Ca    Na    Mg    Al    Zn    Fe    Ni    Sn    Pb         H2         Cu    Ag    Hg    Au                Вытесняют водород из кислот                                              Не вытесняют водород В ряду активности металлов находится и водород, так как его атомы, как и атомы металлов, образуют положительные ионы. С растворами кислот реагируют металлы, которые:1. в ряду активности стоят до водорода.При этом чем левее стоит метал, тем активнее он вытесняет водород;2. образуют с этими кислотами растворимые соли.Это необходимо для того, чтобы на поверхности металла не образовалась защитная солевая пленка.
таблички,но вот таблица напряжения 

Одинаковую электронную конфигурацию имеют ион алюминия +3 и C-4, N-3, O-2, F-1, Ne, Na+1, Mg+2, Si+4, P+5, S+6

Порядок заполнения оболочек атома алюминия (Al3+) электронами: 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p.

На подуровне ‘s’ может находиться до 2 электронов, на ‘s’ - до 6, на ‘d’ - до 10 и на ‘f’ до 14

Алюминий имеет 13 электронов, заполним электронные оболочки в описанном выше порядке:

2 электрона на 1s-подуровне

2 электрона на 2s-подуровне

6 электронов на 2p-подуровне