Налить в две пробирки по 1 мл 2 н. раствора соляной кислоты. В каждую пробирку бросить кусочек цинка. Когда установится равномерное
выделение водорода, в одну пробирку прилить 1 мл насыщенного раствора
ацетата натрия, а в другую 1 мл воды (для сохранения одинакового объема).
Объяснить уменьшение скорости реакции в первой пробирке.
Прибавлением каких веществ можно понизить концентрацию ионов
водорода?

25) ω = м в-ва / м р-ра *100% = 0,33/48*100%=0,6875%

26) м в-ва = м р-ра *ω/100% = 320*6%/100%=19,2г
м воды = м р-ра - м в-ва = 320-19,2=300,8г

27)м р-ра = мв- ва + м воды = 30г+120г=150г
ω = м в-ва / м р-ра *100% =30г/150г*100%=20%

28) м в-ва = м р-ра *ω/100% =200г*5%/100% = 10г
м воды= V*ρ = 300мл*1г/мл=300г
м р-ра 2 = м р-а1 + м воды = 200г+300г=500г
ω = м в-ва / м р-ра *100% = 10г/500г*100% =2%

29) м в-ва = м р-ра *ω/100% =200г*50%/100% = 100г
м в-ва 2 =м в-ва 1 +м в-ва = 100г+10г=110г
м р-ра 2 = м р-а1 + м соли = 200г+10г=210г
ω = м в-ва / м р-ра *100% = 110/210*100%=52,38%

30)м в-ва1 = м р-ра *ω/100% =200*20%/100%=40г
м в-ва1 = м р-ра *ω/100% =300г*5%/100%=15г
м в-ва= м в-ва1+м в-ва 2 = 40+15=55г
м р-ра = м р-ра1+м р-ра2 = 200+300=500г
ω = м в-ва / м р-ра *100% =55г/500г*100%=11%

1)СВОЙСТВА ОСНОВНЫХ ОКСИДОВ:
a)взаимодействуют с водой с образованием щелочи (растворимое основание):
СаО+Н2О--->Са(ОН)2  -- гидроксид кальция
б)взаим с кислотами:
СаО+Н2SO4--->СаSO4+Н2О
в)взаим с кислотными оксидами:
СаО+СО2--->СаСО3  -- карбонат кальция
2)СВОЙСТВА КИСЛОТНЫХ ОКСИДОВ:
а)взаим с водой:
СО2+Н2О--->Н2СО3 -- угольная кислота
б)взаим с щелочами:
СО2+2NaОН--->Na2СО3+Н2О
в)взаим с основными оксидами:
СО2+СаО--->СаСО3 -- карбонат кальция
3)СВОЙСТВА КИСЛОТ:
а)с кислотами взаим металлы стоящие в ряду активности до Н:
Мg+Н2SО4--->MgSO4+H2
б)взаим с основными оксидами:
MgO+Н2SO4--->MgSO4+H2O
в)взаим с основаниями:
Mg(OH)2+H2SO4--->MgSO4+2H2O