Виправ помилку при розв'язуванні, в тебе густина вимірюється не в г/моль, а в г/мл. Оскільки густина - це відношення маси розчину до об'єму розчину.
По-перше тобі треба знайти масу розчину сульфатної кислоти, для цього ми відштовхуємося саме від густини
m розч.(H2SO4)=354*1,73=612,42 (г)
Далі ми знаходимо масу речовини, котра міститься в розчині, для цього згадуємо формулу масової частки:
mр-р(H2SO4)=612,42*(80/100)=489,936 (г)
Знаходимо кількість води, котра міститься в цьому розчині
m(H2O)=mрозч.-mр-р.=612,42-489,936=122,484 (г)
Записуємо рівняння реакції: SO3+H2O=H2SO4
Знаходимо кількість речовини, чого в нас в надлишку, а чого в недостачі.
n(SO3)= 120/80=1,5 (моль)
n(H2O)=122,484/18=6,8 (моль)
Отже в нас менша кількість сульфур(VI)оксиду, опираємось саме на нього, розраховуючи новоутворену сульфатну кислоту, із рівняння реакції. Також знаходимо кількість речовини води, котра в нас залишилася в надлишку та її масу.
m новоутворен. (H2SO4)=1,5*98=147 (г)
n надл.(H2O)=6,8-1,5=5,3 (моль)
m надл. (H2O)=5,3*18=95,4 (г)
Тепер знаходимо нову масу розчину сульфатної кислоти та суму із старої та новоутвореною сульфатною кислотою
m новий розч. (H2SO4)=95,4+147+489,936=732,336 (г)
m cум.(H2SO4)=147+489,936=636,936 (г)
w нової (H2SO4)= 636,936/732,336*100%=87%.
Оскільки 87% внаслідок того, що вона термодинамічно нестійка в даних умовах, бо її частина буде випадати в пар аж до тих пір, поки її вміст не буде складати до 80%, тоді робимо перерахунок на 80% сірчаної кислоти.
mр-р(H2SO4)при 80%= 636,936-(636,936*(100%-80%))=509,55 (г) (це вже йде перерахунок з округленням)
Далі записуємо рівняння реакції
2Ag+2H2SO4 80%⇒ Ag2SO4+SO2↑+2H2O
Далі обраховуємо кількість речовини сульфатної кислоти, при 80%
n (H2SO4)80%=509,55/98=5,2 (моль)
Стехіометричні коефіцієнти 1:1 в рівнянні, тобто рівні
m(Ag)=5,2 *108=561,6 (г)
Отже у відповіді маса срібла, котру можна розчинити складає 561,6 грам.
m(ba(oh)2)(р-р) = 180г
ω(ba(oh)2) = 10%
m(cuso4)(р-р) = 80г
ω(сuso4)= 20%
найти:
m(осадок) - ?
решение
ba(oh)2 + cuso4 = baso4↓ + cu(oh)2 ↓
m(ba(oh)2) = ω*m(р-ра) = 0,1 * 180г = 18г
m(cuso4) = ω*m(p-pa) = 0,2 * 80г = 16г
n(ba(oh)2) = m/m = 18г/171 г/моль = 0,1 моль
n(cuso4) = m/m = 16г/160 г/моль = 0,1 моль
по уравнению реакции: n(ba(oh)2)=n(cuso4) = n(baso4) = n(cu(oh)2) = 0,1 моль
m(baso4) = n*m = 0,1моль*233 г/моль= 23,3 г
m(cu(oh)2) = n*m = 0,1 моль * 98 г/моль = 9,8 г
общая масса осадка: m(осадок) = 23,3 + 9,8 = 33,1 г
Виправ помилку при розв'язуванні, в тебе густина вимірюється не в г/моль, а в г/мл. Оскільки густина - це відношення маси розчину до об'єму розчину.
По-перше тобі треба знайти масу розчину сульфатної кислоти, для цього ми відштовхуємося саме від густини
m розч.(H2SO4)=354*1,73=612,42 (г)
Далі ми знаходимо масу речовини, котра міститься в розчині, для цього згадуємо формулу масової частки:
mр-р(H2SO4)=612,42*(80/100)=489,936 (г)
Знаходимо кількість води, котра міститься в цьому розчині
m(H2O)=mрозч.-mр-р.=612,42-489,936=122,484 (г)
Записуємо рівняння реакції: SO3+H2O=H2SO4
Знаходимо кількість речовини, чого в нас в надлишку, а чого в недостачі.
n(SO3)= 120/80=1,5 (моль)
n(H2O)=122,484/18=6,8 (моль)
Отже в нас менша кількість сульфур(VI)оксиду, опираємось саме на нього, розраховуючи новоутворену сульфатну кислоту, із рівняння реакції. Також знаходимо кількість речовини води, котра в нас залишилася в надлишку та її масу.
m новоутворен. (H2SO4)=1,5*98=147 (г)
n надл.(H2O)=6,8-1,5=5,3 (моль)
m надл. (H2O)=5,3*18=95,4 (г)
Тепер знаходимо нову масу розчину сульфатної кислоти та суму із старої та новоутвореною сульфатною кислотою
m новий розч. (H2SO4)=95,4+147+489,936=732,336 (г)
m cум.(H2SO4)=147+489,936=636,936 (г)
w нової (H2SO4)= 636,936/732,336*100%=87%.
Оскільки 87% внаслідок того, що вона термодинамічно нестійка в даних умовах, бо її частина буде випадати в пар аж до тих пір, поки її вміст не буде складати до 80%, тоді робимо перерахунок на 80% сірчаної кислоти.
mр-р(H2SO4)при 80%= 636,936-(636,936*(100%-80%))=509,55 (г) (це вже йде перерахунок з округленням)
Далі записуємо рівняння реакції
2Ag+2H2SO4 80%⇒ Ag2SO4+SO2↑+2H2O
Далі обраховуємо кількість речовини сульфатної кислоти, при 80%
n (H2SO4)80%=509,55/98=5,2 (моль)
Стехіометричні коефіцієнти 1:1 в рівнянні, тобто рівні
m(Ag)=5,2 *108=561,6 (г)
Отже у відповіді маса срібла, котру можна розчинити складає 561,6 грам.