Al(OH)₃ + 3HNO₃ = Al(NO₃)₃ + 3H₂O - реакция обмена 2Mg + O₂ = 2MgO - реакция соединения FeCl₂ + 2NaOH= Fe(OH)₂ + 2NaCl - реакция обмена t 2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O - реакция разложения Mg + P₂O₅ ≠ реакция не идёт, есть такая только - 3MgO + P₂O₅ = Mg₃(PO₄)₂ - реакция соединения
Задание №3.
Дано:
m (P) = 6,2 г
Найти: m (P₂O₅) - ?
Решение:
1. Составляем уравнение реакции. 4Р + 5О₂ = 2Р₂О₅
2. Находим химическое количество фосфора.
Формула:
n = m/M , M (P) = 31 г/моль, n = 6,2/31 = 0,2 моль
3. Найдём массу P₂O₅.
Поскольку количество вещества фосфора относится к количеству вещества оксида фосфора как 4:2 или 2:1, значит количество вещества оксида фосфора равно 0,1 моль.
1) в соот-ии с условием (судя по продуктам окисления), орг-е в-во сод-ло Na, C, H и возможно O;
2) кол-во в-ва Na = 2*кол-во в-ва Na2CO3 (M = 106 г/моль) = 2*(7.95/106) = 0.15 моль (масса 3.45 г), кол-во в-ва C в Na2CO3 = кол-во в-ва Na2CO3 = 0.075 моль (масса 0.9 г), кол-во в-ва C в CO2 = кол-во в-ва CO2 = 5.04/22.4 = 0.225 моль (масса 2.7 г), кол-во в-ва H в H2O = 2*кол-во в-ва H2O = 2*(6.75/18) = 0.75 моль (масса 0.75 г);
3) итого суммарная масса Na, C и H: 3.45+0.9+2.7+0.75 = 7.8 г, что меньше массы орг-го в-ва на 10.2-7.8 = 2.4 г; этот "недовес" - масса O, сод-ся в в-ве, кол-во в-ва O сос-т 2.4/16 = 0.15 моль;
4) т.о. простейшая ф-ла орг-го в-ва Na0.15C0.3H0.75O0.15 или NaC2H5O или C2H5ONa.
Задание №1.
3KOH + H₃PO₄ = K₃PO₄ + 3H₂O - реакция обмена
ZnO + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂O - реакция обмена
2Al + Fe₂O₃ = Al₂O₃ + 2Fe - реакция замещения
t
2Al(OH)₃ = Al₂O₃ + 3H₂O - реакция разложения
Задание №2.
Al(OH)₃ + 3HNO₃ = Al(NO₃)₃ + 3H₂O - реакция обмена
2Mg + O₂ = 2MgO - реакция соединения
FeCl₂ + 2NaOH= Fe(OH)₂ + 2NaCl - реакция обмена
t
2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O - реакция разложения
Mg + P₂O₅ ≠ реакция не идёт, есть такая только - 3MgO + P₂O₅ = Mg₃(PO₄)₂ - реакция соединения
Задание №3.
Дано:
m (P) = 6,2 г
Найти:
m (P₂O₅) - ?
Решение:
1. Составляем уравнение реакции.
4Р + 5О₂ = 2Р₂О₅
2. Находим химическое количество фосфора.
Формула:
n = m/M , M (P) = 31 г/моль, n = 6,2/31 = 0,2 моль
3. Найдём массу P₂O₅.
Поскольку количество вещества фосфора относится к количеству вещества оксида фосфора как 4:2 или 2:1, значит количество вещества оксида фосфора равно 0,1 моль.
Формула:
m = n*M, M(P₂O₅) = 2Ar·(P) + 5Ar·(O) = 2·31 + 5·16 = 62 + 80 = 142 г/моль
m = 0,1*142 = 14, 2 г
ответ: m ( P₂O₅ ) = 14, 2 г
P.S. Оформите правильно задачу.
1) в соот-ии с условием (судя по продуктам окисления), орг-е в-во сод-ло Na, C, H и возможно O;
2) кол-во в-ва Na = 2*кол-во в-ва Na2CO3 (M = 106 г/моль) = 2*(7.95/106) = 0.15 моль (масса 3.45 г), кол-во в-ва C в Na2CO3 = кол-во в-ва Na2CO3 = 0.075 моль (масса 0.9 г), кол-во в-ва C в CO2 = кол-во в-ва CO2 = 5.04/22.4 = 0.225 моль (масса 2.7 г), кол-во в-ва H в H2O = 2*кол-во в-ва H2O = 2*(6.75/18) = 0.75 моль (масса 0.75 г);
3) итого суммарная масса Na, C и H: 3.45+0.9+2.7+0.75 = 7.8 г, что меньше массы орг-го в-ва на 10.2-7.8 = 2.4 г; этот "недовес" - масса O, сод-ся в в-ве, кол-во в-ва O сос-т 2.4/16 = 0.15 моль;
4) т.о. простейшая ф-ла орг-го в-ва Na0.15C0.3H0.75O0.15 или NaC2H5O или C2H5ONa.