Написать наблюдения, вывод и уравнения реакции.
Опыт 2. Получение и изучение свойств этилена
! Смесь этилового спирта с серной кислотой (1:3), попадая на кожу, вызывает долго не
заживающие ожоги, а попадая на одежду, разрушает ее. Поэтому нагревание смеси нужно вести
очень осторожно, а чтобы кипение смеси было равномерно, обязательно добавляйте в пробирку
песок или битый фарфор. Не допускайте выброса смеси из пробирки.
Ход опыта:
В сухую пробирку поместить несколько крупинок песка, 2 капли этилового спирта и 4 капли
концентрированной серной кислоты. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой и
осторожно нагрейте смесь на пламени спиртовки. Подожгите выделяющийся газ у конца
газоотводной трубки. Каким пламенем горит этилен? Не прекращая нагревания пробирки со
смесью, введите поочередно конец газоотводной трубки в пробирки с растворами перманганата
калия и бромной водой. Изменяется ли окраска растворов? Напишите уравнения реакции
получения и горения этилена, отношение этилена к брому и раствору перманганата калия.
Сделайте заключение о химических свойствах этилена.
Опыт 3. Получение и изучение свойств ацетилена
! Опыты с ацетиленом проводите быстро и в вытяжном шкафу. Не выбрасывайте в раковину
остатки не прореагировавшего карбида кальция.
Ход опыта:
В сухую пробирку поместите маленький кусочек карбида кальция СаС2, добавьте 2 капли
воды и закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Подожгите газ, выделяющийся у
конца газоотводной трубки. Каким пламенем горит ацетилен? Введите поочередно конец
газоотводной трубки в пробирки с растворами перманганата калия и бромной водой. Изменяется
ли окраска этих растворов? В выводе напишите уравнения реакций получения и горение
ацетилена, отношение к брому и раствору перманганата калия.
Опыт 4.Свойства бензола
Ход опыта:
А) Растворимость бензола в различных растворителях.
В три пробирки налейте по одной капле бензола. В первую пробирку добавьте 3 капли воды,
во вторую – 3 капли спирта, в третью – 3 капли эфира. Встряхните пробирки. Что наблюдаете?
Сделайте вывод о растворимости бензола.
Б) Горение бензола.
Смочите кусочек фильтрованной бумаги бензолом и, взяв его щипцами, подожгите. Опыт
можно проводить в фарфоровой чашке.
Как горит бензол? В выводе запишите уравнение реакции горения бензола. Объясните, почему
бензол горит коптящим пламенем?
В) Действие бромной воды на бензол.
В пробирку налейте 3 капли бензола и 2 капли бромной воды. Энергично встряхните пробирку
и дайте отстояться.
Что происходит с содержимым пробирки? Сделайте вывод о присоединении брома при
обычных условиях.
Г) Действие перманганата калия.
В пробирку налейте 3 капли воды, 1 каплю раствора перманганата калия и 1 каплю раствора
серной кислоты. К полученному раствору добавьте 1 каплю бензола и встряхните содержимое
пробирки.
Изменяется ли цвет раствора перманганата калия? Сделайте вывод об окислительной бензола.
2 000 моль х моль у моль
С + О2 = СО2
1 моль 1 моль 1 моль
n = m/M
M(C) = 12 г/моль
n(C) = 24 000 г / 12 г/моль = 2 000 моль
2 000 = х
1 1
х = 2 000
n(O2) = 2 000 моль
V = Vm*n
V(O2) = 22,4 дм3/моль * 2 000 моль = 44 800 дм3 = 44,8 м3
2 000 = у
1 1
у = 2 000
n(CO2) = 2 000 моль
V(O2) = V(CO2) = 44,8 м3
Если же нужно найти массу CO2, то
m = n*M
M(CO2) = 12 + 16*2 = 44 г/моль
m(CO2) = 44 г/моль * 2 000 моль = 88 000 г = 88 кг
ответ: V(O2) = 44,8 м3 , V(СO2) = 44,8 м3 (если же нужна масса то m(CO2) = 88 кг)
3) Дано:
m(C6H5NH2) = 18,6 г
m(Br2) = 106 г
Найти: m(C6H2Br3NH2) - ?
v(C6H5NH2) = 18,6 г / 93 г/моль = 0,2 моль
v (Br2) = 106 г / 160 г/моль = 0,6625 моль
v(C6H5NH2) < v (Br2), избыток брома. Решаем по анилину:
0,2 моль х моль
C6H5NH2 + 3Br2 -> C6H2Br3NH2 + 3HBr
1 моль 1 моль
0.2 моль / 1 моль = x моль / 1 моль
х = 0,2 моль
m(C6H2Br3NH2) = 0,2 моль * 330 г/моль = 66 г
И ответ: 66 г. =)