При добавлении к раствору солей нитрата и хлорида натрия нитрата серебра реакция идет только между хлоридом.
NaCl + AgNO3 -> AgCl (осадок) + NaNO3
Раствор нитрата серебра в избытке, значит прореагирует весь хлорид и количество осадка (3,15 г) будет в пропорции к исходному хлориду. Реакция уравненна (моль хлорида натрия дает моль осадка) .
Молек. масс NaCl = 23 +35 =58 г
Молек. масс AgCl = 108 +35 =143 г
Составим пропорцию: 58г - 143 г
х - 3,15г
х = 3,15*58/143=1,28 г.
Значит в исходной смеси было 1,28 г NaCl и 4,86 - 1,28 =3,58 г NaNO3.
При добавлении к раствору солей нитрата и хлорида натрия нитрата серебра реакция идет только между хлоридом.
NaCl + AgNO3 -> AgCl (осадок) + NaNO3
Раствор нитрата серебра в избытке, значит прореагирует весь хлорид и количество осадка (3,15 г) будет в пропорции к исходному хлориду. Реакция уравненна (моль хлорида натрия дает моль осадка) .
Молек. масс NaCl = 23 +35 =58 г
Молек. масс AgCl = 108 +35 =143 г
Составим пропорцию: 58г - 143 г
х - 3,15г
х = 3,15*58/143=1,28 г.
Значит в исходной смеси было 1,28 г NaCl и 4,86 - 1,28 =3,58 г NaNO3.
Теперь считаем массовые доли солей.
Весь раствор имеет массу 4,86+35,14 =40 г.
Тогда содержание С NaCl будет:
40 г - 100%
1,28 г - С NaCl С NaCl = 1,28*100/40 = 3,2%
Аналогично С NaNO3 = 3.58*100/40 =8.95%
ответ: титан
Составим общую формулу высших оксидов элементов четвёртой группы, учитывая, что валентность элемента в таком оксиде равна номеру группы:
IV II
X O2
Запишем формулу для вычисления массовой доли кислорода в оксиде и определим относительную молярную массу оксида:
w(O)=Ar(O)⋅a×100%/Mr(XO2);
Mr(XO2)=Ar(O)⋅a×100%w(O)=16·2·100/40=80;
Вычислим относительную атомную массу элемента:
Ar=Mr(XO2)−16⋅2=80−16·2=48;
Найдём химический элемент с такой атомной массой в периодической системе. То есть - титан.