Написать по плану характеристику элемента: кальций
план:
1. символ. название элемента.
2. положение элемента в периодической системе элементов:
a) атомный номер;
b) номер периода, характеристика периода: большой, малый;
c) номер группы; подгруппа, характеристика подгруппы: главная (а), побочная (в).
3. строение атома элемента:
a) заряд ядра атома, число протонов, нейтронов;
b) общее число электронов;
c) число энергетических уровней;
d) число электронов на внешнем электронном слое;
e) схема строения электронной оболочки атома.
4. свойства атомов элемента (в сравнении с соседними по периоду и подгруппе):
a) металлические;
b) неметаллические
2.w%=60/260 *100=23%
3.m=500*0,15=75г
4.w%=50/300 *100=16,67%
5. mр.в.1=250*0.1=25г
w%=25/(250+50) *100=8,33%
6.mр.в.1=150*0,35=52,5г
w%=(52,5+50)/200 *100=51,25%
7.Что найти нужно?
8.mр.в.1=200*0.2=40г
mр.в2=150*0,15=22,5г
W%3=(40+22,5)/(200+150) *100=17,86%
9.mр.в3=400*0.15=60г
mраствора1=х
mраствора2=у
х+у=400
0.35х+0.1у=60
х=80
у=320
10.mр.в2=200*0.15=30г
mр-ра (щелочи)=30/0,4=75г
m h2o=200-75=125г
11. x-масса соли
х/(150+x)=0,25
x=50г
12.mр.в.1=200*0.1=20г
mр.в2=х
(х+20)/(200+x)=0,35
x=77г
13.mр.в.1=500*0.45=225г
х-масса воды
225/(х+500)=0,15
х=1000мл
при обычных условиях бесцветная жидкость, дымящая на воздухе с температурой кипения 82,6⁰С
может существовать в виде твердых гидратов HNO₃*H₂O и HNO₃*3H₂O
2. Растворимость в воде к диссоциации
с водой смешивается в любых соотношениях, диссоциирует с образованием катионов водорода и нитрат-анионов
HNO₃ = H⁺ + NO₃⁻
получения
в промышленности из аммиака
4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O
2NO + O₂ = 2NO₂
4NO₂ + 2H₂O + O₂ = 4HNO₃
в лаборатории из нитрата калия
KNO₃ + H₂SO₄(конц.) = HNO₃↑ + KHSO₄
4. Химические свойства:
а) окислитель
HNO₃ + 4HCl + Au = H[AuCl₄] + NO + 2H₂O
б) концентрация влияет на продукты восстановления азота
3Cd + 8HNO₃(ср.) = 3Cd(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
4Cd + 10HNO₃(разб.) = 4Cd(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O
в) реакция с металлами
см. б)
г)с каким классом неорганических соединений реагирует
реагирует со многими классами неорганических соединений,
например, с основаниями
Ca(OH)₂ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + 2H₂O
5. Соли - нитраты
Mg(NO₃)₂ - нитрат магния
Al(NO₃)₃ - нитрат алюминия
6. Специфические в реакциях с металлами в качестве окислителя выступает азот со степенью окисления +5. См б).