2) Находим молярные массы гидроксида калия и сульфата аммония и количество их молей в исходных растворах:
М(KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль
n(KOH) = 26,88/56 = 0,48 моль
М(NH₄)₂SO₄ = 2*14 + 8*1 + 32 + 4*16 = 132 г/моль
n(NH₄)₂SO₄ = 26,4/132 = 0,2 моль
3) Уравнение реакции взаимодействия калия гидроксида и сульфата аммония:
2КОН + (NH₄)₂SO₄ = K₂SO₄ + 2H₂O + 2NH₃
По уравнению реакции видно, что КОН и (NH₄)₂SO₄ взаимодействуют в соотношении 2 : 1 . Значит в данной реакции КОН будет в избытке , а (NH₄)₂SO₄ - в недостатке. Значит расчеты ведем по (NH₄)₂SO₄.
4) Смотрим на уравнение. Из 1 моля (NH₄)₂SO₄ образуется 2 моля газа аммиака - NH₃. Значит, из 0,2 молей (NH₄)₂SO₄ образуется 0,4 моля NH₃.
Молярная масса аммиака равна М(NH₃) = 14 + 3*1 = 17 г/моль
Значит, масса выделившегося аммиака равна 0,4*17 = 6,8 г/моль
5) Далее эти 0,4 моля NH₃ реагируют с гидрокарбонатом аммония по схеме:
NH₃ + NH₄HCO₃ = (NH₄)₂CO₃
по уравнению видно, что из 1 моля NH₃ реагирует с 1 молем гидрокарбоната аммония NH₄HCO₃, значит из 0,4 моль NH₃ реагируют с 0,4 моль NH₄HCO₃
Молярная масса NH₄HCO₃ равна:
М(NH₄HCO₃)= 14 + 5*1 + 12 + 3*16 = 79 г/моль
Тогда масса 0,4 моля NH₄HCO₃ равна: 0,4*79 = 31,6 г
6) Всего раствора гидрокарбоната аммония было 468 г, в котором самого гидрокарбоната аммония NH₄HCO₃ было 31,6 г. Тогда массовая доля его в растворе равна:
ω(NH₄HCO₃) = 31,6/468 = 0,675 - это концентрация в долях единицы.
Чтобы выразить концентрацию в процентах, нужно умножить на 100.
Дано и Найти Вам написали, тогда только решение
1) Считаем массу гидроксида калия и сульфата аммония в их растворах:
m(KOH) = ω(KOH)*m(p-p KOH) =0,16 * 168 = 26,88 г
m((NH₄)₂SO₄) = ω((NH₄)₂SO₄)*m(p-p ((NH₄)₂SO₄) = 0,2*132 = 0,2 моль
2) Находим молярные массы гидроксида калия и сульфата аммония и количество их молей в исходных растворах:
М(KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль
n(KOH) = 26,88/56 = 0,48 моль
М(NH₄)₂SO₄ = 2*14 + 8*1 + 32 + 4*16 = 132 г/моль
n(NH₄)₂SO₄ = 26,4/132 = 0,2 моль
3) Уравнение реакции взаимодействия калия гидроксида и сульфата аммония:
2КОН + (NH₄)₂SO₄ = K₂SO₄ + 2H₂O + 2NH₃
По уравнению реакции видно, что КОН и (NH₄)₂SO₄ взаимодействуют в соотношении 2 : 1 . Значит в данной реакции КОН будет в избытке , а (NH₄)₂SO₄ - в недостатке. Значит расчеты ведем по (NH₄)₂SO₄.
4) Смотрим на уравнение. Из 1 моля (NH₄)₂SO₄ образуется 2 моля газа аммиака - NH₃. Значит, из 0,2 молей (NH₄)₂SO₄ образуется 0,4 моля NH₃.
Молярная масса аммиака равна М(NH₃) = 14 + 3*1 = 17 г/моль
Значит, масса выделившегося аммиака равна 0,4*17 = 6,8 г/моль
5) Далее эти 0,4 моля NH₃ реагируют с гидрокарбонатом аммония по схеме:
NH₃ + NH₄HCO₃ = (NH₄)₂CO₃
по уравнению видно, что из 1 моля NH₃ реагирует с 1 молем гидрокарбоната аммония NH₄HCO₃, значит из 0,4 моль NH₃ реагируют с 0,4 моль NH₄HCO₃
Молярная масса NH₄HCO₃ равна:
М(NH₄HCO₃)= 14 + 5*1 + 12 + 3*16 = 79 г/моль
Тогда масса 0,4 моля NH₄HCO₃ равна: 0,4*79 = 31,6 г
6) Всего раствора гидрокарбоната аммония было 468 г, в котором самого гидрокарбоната аммония NH₄HCO₃ было 31,6 г. Тогда массовая доля его в растворе равна:
ω(NH₄HCO₃) = 31,6/468 = 0,675 - это концентрация в долях единицы.
Чтобы выразить концентрацию в процентах, нужно умножить на 100.
ответ: 6,75%
6)
Дано:
m(роз. КOH)=168 г
w(КOH)=0.16
m(роз. (NH₄)₂SO₄)=132 г
w((NH₄)₂SO₄)=0.2
m(роз. NH₄HCO₃)=468 г
Найти: w(NH₄HCO₃)
m(КOH)=168*0.16=26.88 г
n(КOH)=26.88:56=0.48 моль
m((NH₄)₂SO₄)=132*0.2=26.4 г
n((NH₄)₂SO₄)=26.4:132=0.2 моль
0.48 х
2КOH+(NH₄)₂SO₄-->2NH₃(газ)+К₂SO₄+2H₂O
2 2
n(NH₃)=0.48 моль:2*2=0.48 моль
0.48 0.48
NH₃+NH₄HCO₃-->2(NH₄)₂CO₃
1 1
n(NH₄HCO₃)=0.48 моль
m(NH₄HCO₃)=0.48моль*79=37.92 г
w(NH₄HCO₃)=37.92 г:468 г=0.081
w(NH₄HCO₃)=8.1 %
ответ: 8.1 %