Написать соответствующее молекулярное уравнение

be+4oh=beo2+2h2o

Ряд стандартных электродных потенциалов характеризует химические свойства металлов. Чем меньше алгебраическое значение потенциала, тем выше восстановительная этого металла и тем ниже окислительная его ионов, поэтому каждый металл в ряду стандартных электродных потенциалов вытеснять все следующие за ним металлы из растворов их солей.

A)E⁰cu²⁺/cu>E⁰zn²⁺/zn(E⁰cu²⁺/cu=0,52В,E⁰zn²⁺/zn=-0,763В)

Б)E⁰pb²⁺/pb>E⁰zn²⁺/zn(E⁰pb²⁺/pb=-0,127В)

На основании значения стандартных потенциалов можно сделать вывод, что цинк вытеснит из солей медь и свинец. При растворении цинка и выделении на цинковой пластинке меди, масса
пластинки уменьшится M(Zn)=65,39 г/моль;M(Cu)=63,55 г/моль  m=-65,39+63,55=-1.84 г

При растворении цинка и выделении на цинковой пластинке свинца, масса пластинки увеличится.M(Zn)=65,39 г/моль;M(Pb)=207,2 г/моль  m=-65,39+207,2=141,81 г

Относительная молекулярная масса (Mr) - безразмерная величина, показывающая, во сколько раз масса молекулы данного вещества больше 1/12 массы атома углерода 12C. Mг = mг / (1/12 mа(12C)) mr - масса молекулы данного вещества; mа(12C) - масса атома углерода 12C. Mг = S Aг(э). Относительная молекулярная масса вещества равна сумме относительных атомных масс всех элементов с учетом индексов. Примеры. Mг(B2O3) = 2 · Ar(B) + 3 · Ar(O) = 2 · 11 + 3 · 16 = 70 Mг(KAl(SO4)2) = 1 · Ar(K) + 1 · Ar(Al) + 1· 2 · Ar(S) + 2· 4 · Ar(O) = = 1 · 39 + 1 · 27 + 1 · 2 · 32 + 2 · 4 ·16 = 258