Физ св-ва: Термически устойчив (при температурах больше 400 °C разлагается на простые вещества — S иH2). Молекула сероводорода имеет угловую форму, поэтому она полярна (μ = 0,34·10−29 Кл·м). В отличие от молекул воды, атомы водорода в молекуле не образуют прочных водородных связей, поэтому сероводород является газом. Раствор сероводорода в воде — очень слабая сероводородная кислота.
Химическая формула — H2S
Тип хим связи: ковалентный неполярный
Физ св-ва: Термически устойчив (при температурах больше 400 °C разлагается на простые вещества — S иH2). Молекула сероводорода имеет угловую форму, поэтому она полярна (μ = 0,34·10−29 Кл·м). В отличие от молекул воды, атомы водорода в молекуле не образуют прочных водородных связей, поэтому сероводород является газом. Раствор сероводорода в воде — очень слабая сероводородная кислота.
Хим св-ва: Собственная ионизация жидкого сероводорода ничтожно мала.
В воде сероводород мало растворим, водный раствор H2S является очень слабой кислотой:
H2S → HS− + H+ Ka = 6.9·10−7 моль/л; pKa = 6.89.Реагирует с основаниями:
H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O (обычная соль, при избытке NaOH)H2S + NaOH = NaHS + H2O (кислая соль, при отношении 1:1)Сероводород — сильный восстановитель. На воздухе горит синим пламенем:
2H2S + ЗО2 = 2Н2О + 2SO2при недостатке кислорода:
2H2S + O2 = 2S + 2H2O (на этой реакции основан промышленный получения серы).Сероводород реагирует также со многими другими окислителями, при его окислении в растворах образуется свободная сера или SO42−, например:
3H2S + 4HClO3 = 3H2SO4 + 4HCl2H2S + SO2 = 2Н2О + 3S