Галогеноводороды - HF, HCl, HBr, HI (HAt не будем рассматривать).
Термическая устойчивость уменьшается (от 3500°С y HF до 300°С у HI), восстановительные свойства увеличиваются (HI окисляется кислородом воздуха), кислотные свойства увеличиваются (HF - кислота средней силы, HI - одна из сильнейших неорганических кислот).
Термическая устойчивость падает от HF к HI, так как связь H-F достаточно прочна, длина связи короче, а связь H-I слабая.
Кислотные свойства HI выражены гораздо сильнее, чем HF, поскольку связь H-I слабая, водород легко отщепляется от атома йода. От HF водород уходит с неохотой, поскольку связь H-F короткая и крепкая.
Первое в-во (HC≡C-CH2-CH3) - Бутин-1.
Второе в-во (H3C-C≡C-CH3) - Бутин-2.
Процесс получения Бутина-2 из Бутина-1 проходит в две стадии:
Стадия № 1
Гидрогалогенирование
Cl
|
HC≡C-CH2-CH3 + 2HCl → H3C-C-CH2-CH3
|
Cl
бутин-1 + соляная кислота → 2,2-дихлорбутан
Стадия № 2
Дегидрогалогенирование дигалогеналканов
Cl
|
H3C-C-CH2-CH3 + 2NaOH (спирт. р-р) → (t°) H3C-C≡C-CH3 + 2NaCl +
|
Cl
+ 2H2O
2,2-дихлорбутан + гидроксид натрия → бутин-2 + хлорид натрия + вода
Объяснение:
Объяснение:
Галогеноводороды - HF, HCl, HBr, HI (HAt не будем рассматривать).
Термическая устойчивость уменьшается (от 3500°С y HF до 300°С у HI), восстановительные свойства увеличиваются (HI окисляется кислородом воздуха), кислотные свойства увеличиваются (HF - кислота средней силы, HI - одна из сильнейших неорганических кислот).
Термическая устойчивость падает от HF к HI, так как связь H-F достаточно прочна, длина связи короче, а связь H-I слабая.
Кислотные свойства HI выражены гораздо сильнее, чем HF, поскольку связь H-I слабая, водород легко отщепляется от атома йода. От HF водород уходит с неохотой, поскольку связь H-F короткая и крепкая.