написать структурные формулы веществ
а) 2метил1бутен
б) 3.3димети1-пинтен
в) гексен-2
г) 3метил1-гексен​

caco3 --t--> cao + co2

 

при разложении 1 моль карбоната кальция образуется 1 моль оксида кальция (см. уравнение реакции).

 

112 кг = 112000 г

 

кол-во оксида равно:

 

v(cao) = m/m = 112000/56 = 2000 (моль)

 

v(caco3) = v(cao) = 2000 (моль)

 

m(caco3) = v*m = 2000*100 = 200000 (г)

 

m(caco3) = 200 (кг)

 

это масса чистого карбоната.

 

а у нас в условии ещё и 5% примесей.

значит, найденная масса карбоната - это 95% массы известняка.

 

95% -- 200 (кг)

100% -- х (кг)

 

х = 210,526315789 (кг)

 

ответ: масса известняка равна 210,526 кг.

9 вариант 1.      Металлы А и В принадлежат к одной и той же группе и к одному и тому же периоду периодической системы хи­мических элементов. Оба металла имеют желтый цвет. А - наиболее активный, а В - наиболее пассивный ме­таллы. С древнейших времен металл В применяется для изготовления ювелирных украшений. О каких металлах идет речь в задании? 2.      В шести различных пробирках находятся водные раство­ры солей натрия: карбоната, сульфита, тиосульфата, суль­фида, нитрита, хлорида. Неизвестно, какая соль находит­ся в каждой конкретной пробирке. С какого од­ного универсального реактива органолептически можно обнаружить каждую из перечисленных солей? ответ про­иллюстрируйте уравнениями соответствующих реакций. 3.      При растворении металла в хлороводородной кислоте об­разуется хлорид металла с содержанием хлора 56 мас. %, а при сгорании этого же металла в атмосфере хлора обра­зуется хлорид с содержанием хлора 66 мас. %. Определи­те исходный металл. Приведите уравнения соответствую­щих реакций. 4.     В раствор, содержащий 0,4 моль нитрата меди (II) и 0,4 моль нитрата свинца (II), поместили цинковую пла­стинку массой 40 г. Определите массу каждого металла, выделенного из раствора, при условии полной раствори­мости Zn-пластинки. 5.     Смесь кальция и фосфора нагрели, а образовавшееся ве­щество растворили в избытке хлороводородной кислоты. При растворении образовалось 56 л (н.у.) газа, который сожгли в избытке кислорода с получением оксида фосфо­ра (V). Полученный оксид фосфора (V) реагирует с водным раствором гидроксида натрия с образованием 284 г гидро­фосфата натрия. Определите массовый состав (в процен­тах) исходной смеси. 6.     Газовая смесь была получена смешением газа, образованного при термическом разложении бертолетовой соли, и газа, выделяющегося при обработке сульфида цинка хло­роводородной кислотой. После сжигания полученной га­зовой смеси и конденсации паров воды объем ее умень­шился на 26,88 л (н.у.) Какое количество сульфида цинка участвовало в описанных выше превращениях?