Написать уравнение диссоциации амфотерного гидроксида по
кислотному и основному типу.

Попытка записать оба вещества в одну реакцию.Вот одна из распространенных ошибок:

«Смесь оксидов кальция и бария растворили в соляной кислоте…»Многие выпускники пишут уравнение реакции так:



Это ошибка. Ведь в этой смеси могут быть любые количества каждого оксида!

А в приведенном уравнении предполагается, что их равное количество.

Предположение, что их мольное соотношение соответствует коэффициентам в уравнениях реакций.Например:



Количество цинка принимается за , а количество алюминия — за  (в соответствии с коэффициентом в уравнении реакции). Это тоже неверно. Эти количества могут быть любыми и они никак между собой не связаны.

Попытки найти «количество вещества смеси», поделив её массу на сумму молярных масс компонентов.Это действие вообще никакого смысла не имеет. Каждая молярная масса может относиться только к отдельному веществу.

Дано:

m (O₂) = 9,6 г;

m (Mg) = 14,4 г.

Найти:

m (MgO) — ?

Эту задачу можно решить в одно действие, применив закон сохранения массы. 9,6 г + 14,4 г = 24 г.

Но сейчас мы распишем по действиям и таким образом сделаем проверку закона сохранения массы.

1. Составим уравнение реакции.

O₂ + 2Mg = 2MgO.

2. Узнаем количество вещества кислорода и магния. По формуле:

‣ n = m ÷ M; где: n - количество вещества (моль), m - масса (г), M - молярная масса (г/моль).  

n (O₂) = 9,6 г ÷ 32 г/моль = 0,3 (моль). - недостаток.

n (Mg) = 14,4 г ÷ 24 г/моль = 0,6 (моль). - избыток.

3. Мы видим, что кислород в недостатке. Считаем всегда по недостатку.

Продолжаем вычисления дальше. По уравнению реакции мы видим, что кислород и оксид магния находятся в соотношении 1 к 2. Значит:

2n (O₂) = n (MgO) = 2 · 0,3 моль = 0,6 (моль) - оксида магния.

4. Теперь узнаем массу оксида магния. По формуле:

‣ m = n · M; где: m - масса (г), n - количество вещества (моль), M - молярная масса (г/моль).

m (MgO) = 0,6 моль · 40 г/моль = 24 (г).

Как видим, всё сошлось. Закон сохранения массы работает.

ответ: 24 г.