Написать уравнения катодного, анодного и суммарного процессов электролиза иодида цезия на инертных электродах при стандартных условиях.

Запишем  реакцию с кислотой:
 Ме + нНА = Ме А + н/2Н2
из 1 г/экв кислоты получается 0,5 моля водорода.
 Зная. 1 моль водорода это 22,4л,находим число молей выделившегося водорода: 2,8л : 22,4г/моль=0,125моля. Значит, кислоты участвовало в реакции 0,25 экв
составим пропорцию: 0,25экв  к-ты      9,125г к-ты
                                           1экв к-ты                Х г
Х= (9,125·1):0,25 =36,5г/экв. Это соляная кислота
Аналогично определим металл. Для получения 1/2 моля водорода требуется моль металла., для 0,125 моля Н2, соответственно,0,25 экв. металла:
0,25экв=5,75г,   1 экв=4·5,75=23 г. Это натрий.

NH3 + HCl = NH4Cl 
m раствора = p*V 
m раствора (NH3) = 0,98 * 250 = 245 г
m раствора (HCl) = 1,2 * 50 = 60 г
m вещества = m раствора * w 
m вещества (NH3) = 245 * 0,05 = 12,25 г 
m вещества (HCl) = 60 * 0,4 = 24 г
n = m/M 
n(NH3) = 12,25 / 17 = 0,72 моль
n(HCl) = 24 / 36,5 = 0,658 моль
n(NH3) : n(HCl)  по условию = 0,72 : 0,658 
                        по уравнению = 1 : 1 (см. цифры перед формулами веществ в уравнении реакции) 
Значит NH3 взят в избытке. Считаем по недостатку - HCl
n(HCl) = n(NH4Cl) = n прореагир.(NH3) = 0,658 моль
n остатавш.(NH3) = n(NH3) - n прореаг.(NH3) = 0,72 - 0,658 = 0,062 моль
m = M*n 
m ост.(NH3) = 17 * 0,062 = 1,054 г
m(NH4Cl) = 53,5 * 0,658 = 35,203 г
m раствора нового = m раствора (NH3) + m раствора (HCl) = 245 + 60 = 305 г 
w = m вещества / m нового раствора   * 100% 
w(NH4Cl) = % = 11,54% 
w(NH3) = % = 0,35%
ответ: w(NH4Cl) =  11,54% 
           w(NH3) = 0,35%