Написать уравнения реакции в молекулярном и ионных видах.
1. Сульфат алюминия и гидроксид бария
2. Нитрат свинца(II) + сероводород ---
3. Нитрат серебра + медь заранее

4Al + 3O2 =2 AL2O3
108    67,2      204
X(AL)/108 = 25,5/204            X = 13,5г  (AL)
Y(O2) /67,2 = 25,5/204            Y= 8,4л  (O2)
второй
находим количество веществаAL2O3 = 25,5г/102г/моль = 0,25моль
 находим количество вещества AL из уравнения реакции
по уравнению реакции из 4 моль(AL) 2моль(AL2O3)
                                             Хмоль( AL)   0,25моль(AL2O3)
                             Х =0,5моль( AL)
находим массу( AL)= 0,5моль * 27г/моль =13,5г
 находим количество вещества О2 из уравнения реакции
по уравнению реакции из 3 моль(О2) 2моль(AL2O3)
                                            Z моль( О2L)   0,25моль(AL2O3)
                                               Z =0,375моль (О2)
найдем объем О2 =   0,375моль*22,4л/моль = 8,4л (О2)

1) аммиак непрочное соединение и при нагревании разлагается
2NH3 = N2 + 3H2
2N(-3) - 6e = N2(0)   1      восстановитель процесс окисления
2H(+) +2e = H2(0)    3    окислитель процесс восстановления 
2) аммиак горит в кислороде
4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
2N(-3) - 6e = N2(0)    2          восстановитель процесс окисления
O2 + 4e = 2O(-2)      3          окислитель процесс восстановления
3) в присутствии катализатора( сплав платины и родия) аммиак окисляется кислородом воздуха
4NH3 + 5O2 = 4NО + 6H2O
N(-3) - 5e = N(+2)              4  восстановитель процесс окисления
O2 (0) + 4e = 2O(-2)          5  окислитель процесс восстановления
4) NH3 + H2O = NH(+) + OH(-)
5) NH3 + HCL = NH4Cl
6)c многоосновными кислотами реагирует двояко
NH3 + H2SO4 = NH4HSO4
NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
7)3CuO + 2NH3 = 3Cu +N2 +3H2O
Cu (+2) +2e = Cu(0)    3    окислитель процесс восстановления
2N(-3) -6e = N2(0)        1    восстановитель процесс окисления
8) 2AL + 2NH3 = 2ALN + 3H2