Написать уравнения реакций, характеризующие химические свойства солей на примере сульфата меди (2) в молекулярном виде

1) Находим массу исходного раствора по формуле:

m = ρ * V = 1,43 * 100 = 143 г

2) Если концентрация раствора выразить в долях единицы (40% - это 0,4),  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

m(NaOH) = 0,4 * 143 = 57,2 г

3) Так как плотность воды равна 1 г/см³, то 1 дм³ имеет массу 1 кг или 1000 г. После прибавления воды масса раствора стала:

143 + 1000 = 1143 г

4) Тогда массовая доля растворенного вещества в новом растворе стала:

ω = m(NaOH)/ m(p-p) = 57,2 / 1143 = 0,05 (или 5%)

ответ: 5%

w(массовая доля)=mв-ва/mр-ра;  

Примем массу гидроксида за х, подставим в формулу по определению массовой доли растворенного вещества и получим уравнение:

0,00037=х/х+200г;      

х=0,00037(х+200)

х=0,00037х+0,074

х-0,00037х=0,074

0.99963х=0,074

х=0,074:0,99963=0,074

Теперь,подставив в уравнение массу гидроксида,определим массу оксида:

 у г                          0,074 г

CaO + H2O = Ca(OH)2

56 г                          74 г

при взаимодействии 56 г оксида образуется 74 г гидроксида, а

при у г - 0,074г отсюда:

у=56*0,074/74=0,056 г

ответ:m(CaO)=0,056г