Написать уравнения реакций, характеризующих химические свойства гидроксида натрия и гидроксида меди (2) в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.
Находим количество вещества NaOH: n(NaOH) = 8 г/40 г/моль = 0,2 моль (недостаток)
Находим количество вещества H2SO4: n(H2SO4) = 19 г/98 г/моль = 0,2 моль
Количество продуктов реакции находим по недостатку (т.е. по NaOH) 8 г х г у г 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O 2 моль 1 моль 2 моль 40 г/моль 142 г/моль 18 г/моль 80 г 142 г 36 г
Составляем пропорцию: 8 г NaOH - х г Na2SO4 80 г NaOH - 142 г Na2SO4
Объяснение:
2H2O -> 2H2 + O2 (разложение)
C + O2 = CO2
C(0) -4e = C(+4) 1 ок-ие
в-ль
O2(0) +4e = 2O(-2) 1 в-ие
ок-ль
CO2 + CaO = CaCO3
CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2↑ + H2O
CaCO3 + 2H(+) + 2NO3(-) = Ca(2+) + 2NO3(-) + CO2↑ + H2O
CaCO3 + 2H(+) = Ca(2+) + CO2 ↑+ H2O
Ca(NO3)2 + H2SO4 = CaSO4↓ + 2HNO3
Ca(2+) + 2NO3(-) + 2H(+) + SO4(2-) = CaSO4↓ + 2H(+) + 2NO3(-)
Ca(2+) + SO4(2-) = CaSO4↓
CaSO4 + 2HCl = CaCl2 + H2SO4
CaSO4 + 2H(+) + 2Cl(-) = Ca(2+) + 2Cl(-) + 2H(+)+ SO4(2-)
CaSO4 = Ca(2+)+ SO4(2-)
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
2 моль 1 моль 1 моль 2 моль
40 г/моль 98 г/моль
Находим количество вещества NaOH:
n(NaOH) = 8 г/40 г/моль = 0,2 моль (недостаток)
Находим количество вещества H2SO4:
n(H2SO4) = 19 г/98 г/моль = 0,2 моль
Количество продуктов реакции находим по недостатку (т.е. по NaOH)
8 г х г у г
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
2 моль 1 моль 2 моль
40 г/моль 142 г/моль 18 г/моль
80 г 142 г 36 г
Составляем пропорцию:
8 г NaOH - х г Na2SO4
80 г NaOH - 142 г Na2SO4
х = (8*142)/80 = 14,2
n(Na2SO4) = m/M = 14.2/142 = 0,1 моль
8 г NaOH - у г Н2О
80 г NaOH - 36 г Н2О
у = (8*36)/80 = 3,6 г
n(H2O) = 3,6/18 = 0.2 моль
ответ: 3,6 г(0,2 моль) Н2О; 14,2 г (0,1 моль) Na2SO4