Написать уравнения реакций по свойствам оксидов для SO3, CaO, Al2O3.
Все три оксида, формулы которых приведены относятся к различным группам: триоксид серы SO3 - кислотный оксид; окид кальция СаО - основный оксид; оксид алюминия Al2O3 - амфотерный оксид.
Рассмотрим свойства каждого оксида отдельно.
Триоксид серы или оксид серы(VI)
SO3 + H2O = H2SO4. C водой оксид серы(VI) реагирует очень энергично, с выделением высокой температуры и получил за это еще одно название - серный ангидрид.
Как кислотный оксид оксид серы(VI) вступает в реакции с основными оксидами, основаниями и некоторыми амфотерными оксидами:
MgO + SO3 = MgSO4
Ba(OH)2 + SO3 = BaSO4↓ + H2O
ZnO + SO3 = ZnSO4
SO3 характеризуется сильными окислительными свойствами, обычно восстанавливается до диоксида серы.
При нагревании выше 600º С триоксид серы разлагается:
2SO3 ↔ 2SO2 + O2
СаО - основный оксид, поэтому вступает в реакцию с водой, кислотными оксидами, кислотами и некоторыми амфотерными оксидами
CaO + H2O = Ca(OH)2 +Q (выделение теплоты)
CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + Н2О
CaO + Fe2O3 = Ca(FeO2)2
Гидроксид алюминия Al2O3, как и большинство амфотерных оксидов с водой не взаимодействует и в воде не растворяется.
При нагревании реагирует с растворами кислот и щелочей:
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
при сплавлении
Al2O3 + NaOH > NaAlO2 + H2O
и в растворах t
Al2O3 + 4NaOH + 2H2O > 2 Na[Al(OH)4]
Кроме того, оксид алюминия при сплавлении реагирует с основными оксидами, и при нагревании с кислотными оксидами
Объяснение:
Написать уравнения реакций по свойствам оксидов для SO3, CaO, Al2O3.
Все три оксида, формулы которых приведены относятся к различным группам: триоксид серы SO3 - кислотный оксид; окид кальция СаО - основный оксид; оксид алюминия Al2O3 - амфотерный оксид.
Рассмотрим свойства каждого оксида отдельно.
Триоксид серы или оксид серы(VI)
SO3 + H2O = H2SO4. C водой оксид серы(VI) реагирует очень энергично, с выделением высокой температуры и получил за это еще одно название - серный ангидрид.
Как кислотный оксид оксид серы(VI) вступает в реакции с основными оксидами, основаниями и некоторыми амфотерными оксидами:
MgO + SO3 = MgSO4
Ba(OH)2 + SO3 = BaSO4↓ + H2O
ZnO + SO3 = ZnSO4
SO3 характеризуется сильными окислительными свойствами, обычно восстанавливается до диоксида серы.
При нагревании выше 600º С триоксид серы разлагается:
2SO3 ↔ 2SO2 + O2
СаО - основный оксид, поэтому вступает в реакцию с водой, кислотными оксидами, кислотами и некоторыми амфотерными оксидами
CaO + H2O = Ca(OH)2 +Q (выделение теплоты)
CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + Н2О
CaO + Fe2O3 = Ca(FeO2)2
Гидроксид алюминия Al2O3, как и большинство амфотерных оксидов с водой не взаимодействует и в воде не растворяется.
При нагревании реагирует с растворами кислот и щелочей:
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
при сплавлении
Al2O3 + NaOH > NaAlO2 + H2O
и в растворах t
Al2O3 + 4NaOH + 2H2O > 2 Na[Al(OH)4]
Кроме того, оксид алюминия при сплавлении реагирует с основными оксидами, и при нагревании с кислотными оксидами
K2O + Al2O3 > 2 KAlO2
Al2O3 + 3N2O5 = 2Al(NO3)3