1. Электронное облако – это модель квантовой механики, описывающая движение электрона в атоме.
2. Орбиталь (s, p, d, f) – часть атомного в котором вероятность нахождения данного электрона наибольшая (~ 90%).
3.Энергетический уровень – это энергетический слой с определённым уровнем энергии находящихся на нём электронов.
Число энергетических уровне в атоме химического элемента равно номеру периода, в котором этот элемент расположен.
4. Максимально возможное число электронов на данном энергетическом уровне определяется по формуле:
N = 2n2 , где n – номер периода.
5. Состояние электрона в атоме описывается 5 квантовыми числами
(n, l, ml, ms, s).
6. Движение электрона в атоме описывается 4 квантовыми числами:
А) n – главное квантовое число, определяет энергию электрона и размеры электронного облака (n = 1,..7)
Б) l - орбитальное квантовое число, определяет форму орбитали (s, p, d, f) и принимает значения l = 0,..n-1.
Подуровень, характеризующийся значением
l=0 называется s- подуровнем,
l=1 называется p-подуровнем,
l=2 называется d-подуровнем,
l=3 называется f-подуровнем.
В) ml – магнитное квантовое число, определяет ориентацию орбиталей в и принимает значения ml = -l…0…+1.
Г) ms – спиновое квантовое число, определяет направление вращения электрона вокруг своей оси и принимает только два значения +1/2 или-1/2.
7. Спин S – собственный момент импульса движения электрона. Это – внутреннее свойство электрона, которое не связано с движением в Спин всех электронов равен 1/2.
Главное квантовое число (n)
Орбитальное квантовое число (l)
Название подуровня (орбитали)
Значение магнитного квантового числа
Число орбиталей, составляющих подуровень.
В атоме не может быть двух электронов с одинаковым набором всех четырёх квантовых чисел.
Простые вещества : металлы, неметаллы атомы металлов значительно большим радиусом по сравнению с немталлическими элементами, сравнительно лекго валентные электроны, в простых веществах металлов - связь металлическая, отсюда свойства металлов - имеют металлический блеск, хорошую электро и теплопроводность, ковкость, пластичность неметаллы - простые вещества с немолекулярным строением - углерод, бор, кремний, молекулярного строения о2, н2, n2 образуются за счет ковалентной неполярной связи, встречаются в двух видоизменениях - кристаллическом и аморфном, например, углерод и кремний. аллотропия - способность вещества одного состава существовать в различных модификациях . причина - различное строение кристаллической решётки, например с - углерод алмаз - тетраэдр, графит - параллельные слои из плоских шестиугольников. карбин - длинные цепи, фуллерен сфероиды. олово - белое, серое, белое олово устойчиво при температуре выше 14 ос, серое - при темп. ниже 14 о с, при охлаждении белое олово рассыпается в серый порошок.
1. Электронное облако – это модель квантовой механики, описывающая движение электрона в атоме.
2. Орбиталь (s, p, d, f) – часть атомного в котором вероятность нахождения данного электрона наибольшая (~ 90%).
3.Энергетический уровень – это энергетический слой с определённым уровнем энергии находящихся на нём электронов.
Число энергетических уровне в атоме химического элемента равно номеру периода, в котором этот элемент расположен.
4. Максимально возможное число электронов на данном энергетическом уровне определяется по формуле:
N = 2n2 , где n – номер периода.
5. Состояние электрона в атоме описывается 5 квантовыми числами
(n, l, ml, ms, s).
6. Движение электрона в атоме описывается 4 квантовыми числами:
А) n – главное квантовое число, определяет энергию электрона и размеры электронного облака (n = 1,..7)
Б) l - орбитальное квантовое число, определяет форму орбитали (s, p, d, f) и принимает значения l = 0,..n-1.
Подуровень, характеризующийся значением
l=0 называется s- подуровнем,
l=1 называется p-подуровнем,
l=2 называется d-подуровнем,
l=3 называется f-подуровнем.
В) ml – магнитное квантовое число, определяет ориентацию орбиталей в и принимает значения ml = -l…0…+1.
Г) ms – спиновое квантовое число, определяет направление вращения электрона вокруг своей оси и принимает только два значения +1/2 или-1/2.
7. Спин S – собственный момент импульса движения электрона. Это – внутреннее свойство электрона, которое не связано с движением в Спин всех электронов равен 1/2.
Главное квантовое число (n)
Орбитальное квантовое число (l)
Название подуровня (орбитали)
Значение магнитного квантового числа
Число орбиталей, составляющих подуровень.
В атоме не может быть двух электронов с одинаковым набором всех четырёх квантовых чисел.
Объяснение: