Написать выражение для константы равновесия

CO + H2 <> C + H2O (пар) + 117кДж

Как влияет на состояние равновесия, увеличенное давление, снижение температуры

2) в системе 2CO + CL2 = COCL Равновесные концетрации ручовин (Cl2) = 3моль / дм3

(CO) = 0,2моль / дм3 (COCl) = 0.6моль / дм3 Вычислить константу равновесия в системе

 ну вот если не ошибаюсь то так 

"Этот" газ - имеется в виду этилен, наверное? Так вот, этилен, в отличие от предельных (насыщенных) углеводородов, может ПРИСОЕДИНЯТЬ различные молекулы, в том числе бром из бромной воды: 
CH2=CH2 + Br2 = CH2Br-CH2Br (1,2-дибромэтан) 
окисление: CH2=CH2 + 2KMnO4 = 2MnO2 + 2KOH + CH2(OH)-CH2(OH) (этиленгликоль) 
При горении соблюдается закономерность: чем длиннее цепь углеводородов, тем больше необходимо кислорода для полного сжигания. В реальности кислорода часто не хватает, поэтому часть углеводорода окисляется не до СО2, а только до углерода, а попросту - сажи, вот она-то и светится в пламени. 
Примеры горения этилена: 
полное: C2Н4 + 3О2 = 2СО2 +2Н2О 
неполное: C2H4 + 2O2 = C + CO2 + 2H2O видно, что во втором случае кислорода затрачено в 1,5 раза меньше

так как у натрия валентность 1, а у кислорода 2, следовательно индексы мы ставим крест накрест. Т.е. Na2O. оксид натрия 1 валентный. в скобках 1 не пишется. Na2O - оксид натрия. (основный). у меди валентность 1 а у кислорода 2. следовательно 2 валентность указна по выбору. так же как можно выбрать оксид хрома 2 валентный(Сr2O2)или оксид хрома 1 валентный (CrO) смотря на валентность, что в скобках -> (II). мы и расставляем валентность.

Оксид серы (IV) SO2. валентность серы 4, валентность кислорода всегда 2.

!если обе четные валентности то мы большую валентность делим на меньшую. следовательно 4 : 2 = 2. получается SO2.