Написать выражение константы равновесия для реакции со(г)  2н2о(г)  сн3он(г), h  193,3 кдж. в каком направлении будет смещаться равновесие при: а) уменьшении температуры; б) уменьшении давления?

1)HNO2-раствор голубого цвета, слабая, неустойчивая кислота.

2)HNO3-без цвета, едкий запах,дымится,на свету разлагается.В реакции с Ме не выделяет H(водород).

Есть Ме, с которыми HNO3 реагирует по разному, в зависимости от концентрации и положении в ряду Бекитова.При t° с концентрированной кислотой--> соль(нитрат+NO2+H20)

HNO3(конц) + Ме до Аl->нитрат+NO+H20

+ после H2->нитрат+NO+H20

+ ср.актив->нитрат+NO+H20

благор.Ме- не реагирует

HNO3(разб)+ Ме до Аl->нитрат+NH3+h20

+после H2->нитрат+NO+H20

+ср.актив->нитрат+N2+H20

+с благор.Ме-не реагирует

2)Кальций-мягкий,щелочной металл,серебристо-белого цвета.Содержется в морской воде,земной коре,входит в состав живых организмов.Является хорошим электро и теплопроводником.Под давлением теряет металлические свойства к электропроводимости.Также реагирует с кислотами.

Получение:

1)4CaO+2Al->CaO•Al2O3+3Ca

2)2CaO+C->2Ca+CO2

Если после пропускания 1,12 л смеси метана, этана и этилена в бромную воду, взятую в достаточном количестве, осталось 0,448 л.  газов, то этилен как непредельный углеводород вступил в реакцию с бромом (это качественная реакция).
Остаток 0,448 л - это смесь метана и этана.
Их реакции горения:
метан СН4+2О2=СО2+2Н2О              соотношение О₂ / СН₄ = 2 / 1
этан 2С2Н6 + 7О2 = 4СО2 + 6Н2О    соотношение О₂ / СН₄ = 3,5 / 1.
В задаче осталось 0,448 л.  газов. На сжигание этого остатка израсходовано 1,232 л кислорода -
соотношение О₂ / СН₄ =1,232 / 0,448 =  2,75 / 1.
Это возможно при равном соотношении метана и этана.
Итак, объемы газов, которые были в первоначальной смеси:
метан   =          0,448 / 2 = 0,224 л,
этан      =          0,448 / 2 = 0,224 л,
этилен  =    1,12 - 0,448 = 0,672 л.