Написать выражение константы равновесия и определить в какую сторону сместится равновесие при повышении в заданной системе давления температуры. ответ обосновать. Какими ещё воздействиями на систему равновесия можно сместить вправо? C2H2(г)+H2(г)↔C2H4(г). Найдите равновесную концентрацию C2H4, если константа равновесия равна 10, а исходные концентрации C2H2,H2,C2H4 равны соответственно 3 моль/л, 2 моль/л, 0 моль/л
Простые вещества состоят из одного химического элемента. К ним относятся металлы и неметаллы.
Сложные вещества состоят из двух или более химических элементов. Сложные вещества, или соединения, подразделяют на классы:
Оксидами называют вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород (в степени окисления −2). Оксиды делят на осно́вные, кислотные, амфотерные, безразличные (несолеобразующие).
Осно́вным оксидам соответствуют основания. Это оксиды металлов, например натрия Na2O, кальция CaO. Основные оксиды реагируют с кислотами с образованием соли и воды.
Кислотным оксидам соответствуют кислоты. Это оксиды неметаллов, например, серы SO2, фосфора P2O5, или металлов в высшей степени окисления, например, оксид хрома (VI) CrO3. Кислотные оксиды реагируют со щелочами с образованием соли и воды
Амфотерные оксиды реагируют и с кислотами, и со щелочами. Примером могут служить оксиды цинка и алюминия.
Несолеобразующие оксиды не реагируют ни с кислотами, ни со щелочами. К ним относятся некоторые оксиды неметаллов, например, оксид азота (II) NO.
Кислоты — это сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода и кислотного остатка.
Кислоты могут быть бескислородными, как соляная HCl, сероводородная H2S, или кислородсодержащими: азотная HNO3, серная H2SO4.
В зависимости от числа атомов водорода, кислоты делят на одноосно́вные, например, азотная HNO3, двухосно́вные — серная H2SO4, трехсно́вные — ортофосфорная (часто называют просто фосфорная) H3PO4.
m(AII₃)=15г.
m(AI)-?
m(I)-?
1. Определим молярную массу иодида алюминия и его количество вещества в 15г.:
M(AII₃)=27+127x3=408г./моль
n(AII₃)=15г.÷408г./моль=0,037моль
2. Запишем уравнение реакции взаимодействия алюминия с иодом:
2AI + 3I₂ = 2AII₃
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции на образование 2моль иодида алюминия расходуется 2моль алюминия и 3моль иода.
4. По условию задачи дано 0,037моль иодида алюминия, значит необходимо взять алюминия тоже 0,037моль и иода (0,037х3÷2) =0,055моль
n(AI)=0,037моль
n(I₂)=0,055моль
5. Определим молярные массы алюминия и иода и их массы соответственно количеством вещества 0,037моль и 0,055моль:
M(AI)=27г./моль
m(AI)=n(AI)×M(AI)=0,037мольх27г./моль=0,999г. округлим =1г
M(I₂)=127х2=254г./моль
m(I₂)=n(I₂)хM(I₂)=0,055мольх254г./моль=13,97г. округлим =14г.
6. ответ: для получения 15г. иодида алюминия необходимо взять 1г. алюминия и 14г. иода