Написать выражение скорости прямой и обратной реакции. вывести констант равновесия. сформировать условия для смещения равновесия в сторону продуктов реакции. 2с0=со2+с(т) н=-171кдж

1) Находим, у каких элементов изменилась степень окисления и составляем схемы изменения степеней окисления  этих элементов:

2Сr⁺⁶ + 6e → 2Cr⁺³     |   2   j Делим на 2    |     1   - окислитель

N⁺⁴ - 2e  →  N⁺⁶           |   6   | Делим на 2    |    3    - восстановитель

2) Значит перед K₂Cr₂O₇ коэффициент 1, который обычно не ставится, но подразумевается, а перед  NaNO₂ - коэффициент 3.

3) Затем  уравниваем остальные коэффициенты, в результате получаем:

K₂Cr₂O₇ + 3 NaNO₂ + 4 H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3 NaNO₃ + K₂SO₄ + 4 H₂O

1) Основные оксиды:

MgO, CuO

Кислотные оксид:

P2O5, SO3, Na2O, SO2

Не оксиды:

BaSO4 (соль), NaNO3 (соль), HCl (кислота), NaOH (основание),  H2O (вода), H2SO4 (кислота)

2) Основные оксиды:

BaO, FeO, K2O

Кислотные оксиды:

SiO2, CO2, N2O5

Не оксиды:

KOH (основание), H2SO3 (кислота), H2S (кислота или газ), H2O (вода), KNO3 (соль), MgSO4  (соль).

Объяснение:

Оксид - это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород в степени окисления -2

Основные оксиды (оксиды металлов), а кислотные оксиды (оксид неметаллов).