Сердце атома — это его ядро. Вокруг него располагаются электроны. Они не могут быть неподвижны, так как немедленно упали бы на ядро.
В начале XX в. была принята планетарная модель строения атома, согласно которой вокруг очень малого по размерам положительного ядра движутся электроны, подобно планетам вокруг Солнца. Дальнейшие исследования показали, что строение атома значительно сложнее. Проблема строения атома остается актуальной и для современной науки.
Элементарные частицы, ядро атома, атом, молекула — все это объекты микромира, не наблюдаемого нами. В нем действуют иные законы, чем в макромире, объекты которого мы можем наблюдать или непосредственно, или с приборов (микроскоп, телесной и т.д.).
Аміни виявляють основні властивості. Загальна формула амінів. Властивості і будова амінів Класифікація амінів різноманітна і визначається тим, яка буде ознака будови узятий за основу. Залежно від числа органічних груп, пов'язаних з атомом азоту, розрізняють: первинні аміни одна органічна група у азоту RNH 2 вторинні аміни дві органічних групи у азоту R 2 NH, органічні групи можуть бути різними R "R" NH третинні аміни три органічних групи у азоту R 3 N або R "R" R "" N За типом органічної групи, пов'язаної з азотом, розрізняють аліфатичні СH 3 N6H 5 N За кількістю аміногруп в молекулі аміни ділять на моноаміни СH 3 NН 2, діаміни H 2 N (СH 2) 2 NН 2, тріаміно і т.д. Номенклатура амінів. до назви органічних груп, пов'язаних з азотом, додають слово «амін», при цьому групи згадують в алфавітному порядку, наприклад, СН 3 NHС 3 Н 7 метілпропіламін, СН 3 N (С 6 Н 5) 2 метілдіфеніламін. Правила допускають також складати назву, взявши за основу вуглеводень, в якому аминогруппу розглядають як заступник. В такому випадку її положення вказують за до числового індексу: З 5 Н 3 С 4 Н 2 С 3 Н (NН 2) З 2 Н 2 С 1 Н 3 3-амінопентан (верхні числові індекси синього кольору вказують порядок нумерації атомів С) . Для деяких амінів збереглися тривіальні (спрощені) назви: З 6 Н 5 NH 2 анілін (назва за правилами номенклатури фениламин). У деяких випадках застосовують усталені назви, які представляють собою спотворені правильні назви: Н 2 NСН 2 СН 2 ОН моноетаноламін (правильно 2-аміноетанол); (ОНСН 2 СН 2) 2 NH діетаноламін, правильна назва біс (2-гідроксіетил) амін. Тривіальні, спотворені і систематичні (складені за правилами номенклатури) назви досить часто співіснують в хімії. Фізичні властивості амінів. Перші представники ряду амінів метиламин CH 3 NH 2, диметиламин (CH 3) 2 NH, тріметіламін (CH 3) 3 N і етиламін C 2 H 5 NH 2 при кімнатній температурі газоподібні, далі при збільшенні числа атомів в R аміни стають рідинами , а при збільшенні довжини ланцюга R до 10 атомів С кристалічними речовинами. Розчинність амінів у воді зменшується в міру збільшення довжини ланцюга R і при зростанні числа органічних груп, пов'язаних з азотом (перехід до вторинних і третинних амінів). Запах амінів нагадує запах аміаку, вищі (з великими R) аміни практично позбавлені запаху. Хімічні властивості амінів. Відмітна здатність амінів приєднувати нейтральні молекули (наприклад, галогеноводороди HHal, з утворенням органоаммоніевих солей, подібних амонійний солей в неорганічної хімії. Для утворення нового зв'язку азот надає неподеленную електронну пару, виконуючи роль донора. Бере участь в утворенні зв'язку протон Н + (від галогеноводорода) відіграє роль акцептора (приймача), такий зв'язок називають донорно-акцепторної (рис. 1). Виникла ковалентний зв'язок N H повністю еквівалентна наявними в Аміні зв'язків N H. Третинні аміни також приєднують HCl, але при нагріванні отриманої солі в розчині кислота розпадається, при цьому R відщеплюється від атома N: (C 2 H 5) 3 N + HCl ® [(C 2 H 5) 3 NH] Сl [(C 2 H 5) 3 NH] Сl ® (C 2 H 5) 2 NH + C 2 H 5 Сl При порівнянні цих двох реакцій видно, що C 2 H 5-група і Н, як би міняються місцями, в результаті з третинного аміну утворюється вторинний. Розчиняючись у воді, аміни за такою ж схемою захоплюють протон, в результаті в розчині з'являються іони ОН, що відповідає освіті лужного середовища, її можна виявити за до звичайних індикаторів. C 2 H 5 NH 2 + H 2 O ® + + OH З утворенням донорно-акцепторного зв'язку аміни можуть приєднувати не тільки HCl, але і галогеналкіли RCl, при цьому утворюється нова зв'язок N R, яка також еквівалентна вже наявним. Якщо в якості вихідного взяти третинний амін, то виходить сіль тетраалкіламонію (чотири групи R у одного атома N): (C 2 H 5) 3 N + C 2 H 5 I ® [(C 2 H 5) 4 N] I Ці солі, розчиняючись у воді і деяких органічних розчинниках, диссоциируют (розпадаються), утворюючи іони: [(C 2 H 5) 4 N] I ® [(C 2 H 5) 4 N] + + I Такі розчини, як і всі розчини, що містять іони, проводять електричний струм. У тетраалкіламмоніевих солях можна замінити галоген НО-групою: [(CH 3) 4 N] Cl + AgOH ® [(CH 3) 4 N] OH + AgCl Добутий гідроксид тетраметиламонію є серйозна причина, за властивостями близький до лугів. Первинні і вторинні аміни взаємодіють з азотистої кислотою HON \u003d O, проте реагують вони по-різному. З первинних амінів утворюються первинні спирти: C 2 H 5 NH 2 + H NO 2 ® C 2 H 5 OH + N2 + H 2 O На відміну від первинних, вторинні аміни утворюють з азотистої кислотою жовті, важко розчинні нітрозаміни сполуки, що містять фрагмент\u003e N N \u003d O: (C 2 H 5) 2 NH + H NO 2 ® (C 2 H 5) 2 N N\u003d O + H 2 O Третинні аміни при звичайній температурі з азотистої кислотою не реагують, таким чином, азотистая кислота є реагентом, що дозволяє розрізнити первинні, вторинні і третинні аміни. При конденсації амінів з карбоновими кислотами утворюються аміди
В начале XX в. была принята планетарная модель строения атома, согласно которой вокруг очень малого по размерам положительного ядра движутся электроны, подобно планетам вокруг Солнца. Дальнейшие исследования показали, что строение атома значительно сложнее. Проблема строения атома остается актуальной и для современной науки.
Элементарные частицы, ядро атома, атом, молекула — все это объекты микромира, не наблюдаемого нами. В нем действуют иные законы, чем в макромире, объекты которого мы можем наблюдать или непосредственно, или с приборов (микроскоп, телесной и т.д.).
Объяснение:
Аміни виявляють основні властивості. Загальна формула амінів. Властивості і будова амінів Класифікація амінів різноманітна і визначається тим, яка буде ознака будови узятий за основу. Залежно від числа органічних груп, пов'язаних з атомом азоту, розрізняють: первинні аміни одна органічна група у азоту RNH 2 вторинні аміни дві органічних групи у азоту R 2 NH, органічні групи можуть бути різними R "R" NH третинні аміни три органічних групи у азоту R 3 N або R "R" R "" N За типом органічної групи, пов'язаної з азотом, розрізняють аліфатичні СH 3 N6H 5 N За кількістю аміногруп в молекулі аміни ділять на моноаміни СH 3 NН 2, діаміни H 2 N (СH 2) 2 NН 2, тріаміно і т.д. Номенклатура амінів. до назви органічних груп, пов'язаних з азотом, додають слово «амін», при цьому групи згадують в алфавітному порядку, наприклад, СН 3 NHС 3 Н 7 метілпропіламін, СН 3 N (С 6 Н 5) 2 метілдіфеніламін. Правила допускають також складати назву, взявши за основу вуглеводень, в якому аминогруппу розглядають як заступник. В такому випадку її положення вказують за до числового індексу: З 5 Н 3 С 4 Н 2 С 3 Н (NН 2) З 2 Н 2 С 1 Н 3 3-амінопентан (верхні числові індекси синього кольору вказують порядок нумерації атомів С) . Для деяких амінів збереглися тривіальні (спрощені) назви: З 6 Н 5 NH 2 анілін (назва за правилами номенклатури фениламин). У деяких випадках застосовують усталені назви, які представляють собою спотворені правильні назви: Н 2 NСН 2 СН 2 ОН моноетаноламін (правильно 2-аміноетанол); (ОНСН 2 СН 2) 2 NH діетаноламін, правильна назва біс (2-гідроксіетил) амін. Тривіальні, спотворені і систематичні (складені за правилами номенклатури) назви досить часто співіснують в хімії. Фізичні властивості амінів. Перші представники ряду амінів метиламин CH 3 NH 2, диметиламин (CH 3) 2 NH, тріметіламін (CH 3) 3 N і етиламін C 2 H 5 NH 2 при кімнатній температурі газоподібні, далі при збільшенні числа атомів в R аміни стають рідинами , а при збільшенні довжини ланцюга R до 10 атомів С кристалічними речовинами. Розчинність амінів у воді зменшується в міру збільшення довжини ланцюга R і при зростанні числа органічних груп, пов'язаних з азотом (перехід до вторинних і третинних амінів). Запах амінів нагадує запах аміаку, вищі (з великими R) аміни практично позбавлені запаху. Хімічні властивості амінів. Відмітна здатність амінів приєднувати нейтральні молекули (наприклад, галогеноводороди HHal, з утворенням органоаммоніевих солей, подібних амонійний солей в неорганічної хімії. Для утворення нового зв'язку азот надає неподеленную електронну пару, виконуючи роль донора. Бере участь в утворенні зв'язку протон Н + (від галогеноводорода) відіграє роль акцептора (приймача), такий зв'язок називають донорно-акцепторної (рис. 1). Виникла ковалентний зв'язок N H повністю еквівалентна наявними в Аміні зв'язків N H. Третинні аміни також приєднують HCl, але при нагріванні отриманої солі в розчині кислота розпадається, при цьому R відщеплюється від атома N: (C 2 H 5) 3 N + HCl ® [(C 2 H 5) 3 NH] Сl [(C 2 H 5) 3 NH] Сl ® (C 2 H 5) 2 NH + C 2 H 5 Сl При порівнянні цих двох реакцій видно, що C 2 H 5-група і Н, як би міняються місцями, в результаті з третинного аміну утворюється вторинний. Розчиняючись у воді, аміни за такою ж схемою захоплюють протон, в результаті в розчині з'являються іони ОН, що відповідає освіті лужного середовища, її можна виявити за до звичайних індикаторів. C 2 H 5 NH 2 + H 2 O ® + + OH З утворенням донорно-акцепторного зв'язку аміни можуть приєднувати не тільки HCl, але і галогеналкіли RCl, при цьому утворюється нова зв'язок N R, яка також еквівалентна вже наявним. Якщо в якості вихідного взяти третинний амін, то виходить сіль тетраалкіламонію (чотири групи R у одного атома N): (C 2 H 5) 3 N + C 2 H 5 I ® [(C 2 H 5) 4 N] I Ці солі, розчиняючись у воді і деяких органічних розчинниках, диссоциируют (розпадаються), утворюючи іони: [(C 2 H 5) 4 N] I ® [(C 2 H 5) 4 N] + + I Такі розчини, як і всі розчини, що містять іони, проводять електричний струм. У тетраалкіламмоніевих солях можна замінити галоген НО-групою: [(CH 3) 4 N] Cl + AgOH ® [(CH 3) 4 N] OH + AgCl Добутий гідроксид тетраметиламонію є серйозна причина, за властивостями близький до лугів. Первинні і вторинні аміни взаємодіють з азотистої кислотою HON \u003d O, проте реагують вони по-різному. З первинних амінів утворюються первинні спирти: C 2 H 5 NH 2 + H NO 2 ® C 2 H 5 OH + N2 + H 2 O На відміну від первинних, вторинні аміни утворюють з азотистої кислотою жовті, важко розчинні нітрозаміни сполуки, що містять фрагмент\u003e N N \u003d O: (C 2 H 5) 2 NH + H NO 2 ® (C 2 H 5) 2 N N\u003d O + H 2 O Третинні аміни при звичайній температурі з азотистої кислотою не реагують, таким чином, азотистая кислота є реагентом, що дозволяє розрізнити первинні, вторинні і третинні аміни. При конденсації амінів з карбоновими кислотами утворюються аміди