Объяснение:
Допишите уравнения тех реакций, которые практически осуществимы. Две реакции ионного обмена запишите в
ионных видах; для одной любой окислительно-восстановительной реакции запишите электронный баланс, укажите окислитель и
восстановитель.
а) S + Fe = FeS
б) 3H2SO4 (раст-р) + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2↑
2Al(0) - 6e = 2Al(+3) окисление, Al - восстановитель ║1
2H+ +2e = H2(0) восстановление, 2H+ - окислитель ║3
в) 2SO2 + O2 = 2SO3
г) N2 + H2O =/= реакция не идет
д) NH4OH + HNO3 = NH4NO3 + H2O
NH4+ + OH (-) + H+ + NO3(-) = NH4+ NO3(-) + H2O
OH (-) + H+ = H2O
е) H3PO4 + Cu =/= реакция не идет
ж) K2SiO3 + 2 HCl = H2SiO3↓ + 2KCl
2K+ + SiO3(2-) + 2H+ + 2Cl(-) = H2SiO3↓ + 2K+ + 2Cl(-)
SiO3(2-) + 2H+ = H2SiO3↓
з) CO2 + H2O = H2CO3
и) C + H2O = CO + H2↑
тест:Составьте формулы оксидов и соответствующих им гидроксидов:
оксид натрия, оксид бария, оксид хрома (II), оксид хрома (III), оксид хрома (VI), оксид серы (IV), оксид серы (VI), оксид хлора (I), оксид хлора (VII).
Составьте формулы высших оксидов элементов третьего периода и первой группы главной подгруппы и укажите их характер.
Элементы VII группы хлор и марганец образуют оксиды: Cl2O, Cl2O7, ClO, MnO, MnO2, MnO3, Mn2O7. Каков их характер?
Какие из указанных оксидов: NiO, N2O5, Al2O3, SO2, Li2O, Cl2O7,S iO2 взаимодействуют:
а) с водой,
б) с раствором серной кислоты,
в) с раствором гидроксида калия.
Составьте уравнения возможных реакций.
а) оксид цезия + вода,
б) оксид цинка + вода,
в) оксид марганца (VII) + вода,
г) оксид серы (VI) + вода,
д) оксид кальция + азотная кислота,
е) оксид серы (VI) + фосфорная кислота,
ж) оксид кальция + гидроксид натрия,
з) оксид серы (VI) + гидроксид натрия (избыток и недостаток щёлочи),
и) оксид алюминия + кислота, щёлочь.
Объяснение:
Допишите уравнения тех реакций, которые практически осуществимы. Две реакции ионного обмена запишите в
ионных видах; для одной любой окислительно-восстановительной реакции запишите электронный баланс, укажите окислитель и
восстановитель.
а) S + Fe = FeS
б) 3H2SO4 (раст-р) + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2↑
2Al(0) - 6e = 2Al(+3) окисление, Al - восстановитель ║1
2H+ +2e = H2(0) восстановление, 2H+ - окислитель ║3
в) 2SO2 + O2 = 2SO3
г) N2 + H2O =/= реакция не идет
д) NH4OH + HNO3 = NH4NO3 + H2O
NH4+ + OH (-) + H+ + NO3(-) = NH4+ NO3(-) + H2O
OH (-) + H+ = H2O
е) H3PO4 + Cu =/= реакция не идет
ж) K2SiO3 + 2 HCl = H2SiO3↓ + 2KCl
2K+ + SiO3(2-) + 2H+ + 2Cl(-) = H2SiO3↓ + 2K+ + 2Cl(-)
SiO3(2-) + 2H+ = H2SiO3↓
з) CO2 + H2O = H2CO3
и) C + H2O = CO + H2↑
тест:Составьте формулы оксидов и соответствующих им гидроксидов:
оксид натрия, оксид бария, оксид хрома (II), оксид хрома (III), оксид хрома (VI), оксид серы (IV), оксид серы (VI), оксид хлора (I), оксид хлора (VII).
Составьте формулы высших оксидов элементов третьего периода и первой группы главной подгруппы и укажите их характер.
Элементы VII группы хлор и марганец образуют оксиды: Cl2O, Cl2O7, ClO, MnO, MnO2, MnO3, Mn2O7. Каков их характер?
Какие из указанных оксидов: NiO, N2O5, Al2O3, SO2, Li2O, Cl2O7,S iO2 взаимодействуют:
а) с водой,
б) с раствором серной кислоты,
в) с раствором гидроксида калия.
Составьте уравнения возможных реакций.
а) оксид цезия + вода,
б) оксид цинка + вода,
в) оксид марганца (VII) + вода,
г) оксид серы (VI) + вода,
д) оксид кальция + азотная кислота,
е) оксид серы (VI) + фосфорная кислота,
ж) оксид кальция + гидроксид натрия,
з) оксид серы (VI) + гидроксид натрия (избыток и недостаток щёлочи),
и) оксид алюминия + кислота, щёлочь.