1) Для начала мы запишем уравнение реакций из условий задачи, именно здесь мы составим пропорцию, чтобы определить количество теплоты выделившееся при окислении алюминия:
2 моль x - ?
4Аl + 3О₂ → 2Аl₂О₃ + 3350 кДж
4 моль
2) Для начала мы найдем количества вещества у алюминия, чтобы определить сколько будет, и полученный результат мы запишем для решения при пропорций:
M(Al) = 27 гр/моль
n(Al) = m(Al)/M(Al) = 54 гр / 27 гр/моль = 2 моль
3) Мы составили пропорцию под пунктом 1), теперь мы находим количество теплоты:
Дано:
m(Al) = 54 гр
Найти:
Q - ?
1) Для начала мы запишем уравнение реакций из условий задачи, именно здесь мы составим пропорцию, чтобы определить количество теплоты выделившееся при окислении алюминия:
2 моль x - ?
4Аl + 3О₂ → 2Аl₂О₃ + 3350 кДж
4 моль
2) Для начала мы найдем количества вещества у алюминия, чтобы определить сколько будет, и полученный результат мы запишем для решения при пропорций:
M(Al) = 27 гр/моль
n(Al) = m(Al)/M(Al) = 54 гр / 27 гр/моль = 2 моль
3) Мы составили пропорцию под пунктом 1), теперь мы находим количество теплоты:
x = (2 моль × 3350 кДж)/4 моль = 0,5 × 3350 кДж = 1675 кДж ⇒ Q = 1675 кДж
ответ: Q = 1675 кДж
Решено от :
1.
m=160*0,05=8(г)
m=(160+20)*x(г)
8=(160+20)*x
x=0,04444% или 4,444%
w=4,4%
ответ: 4,4
2.Дано:m(р-ра)=100гw(NaOH)=5%ню(NaOH)-?найдем массу NaOH:m(NaOH)=100*0,05=5гнайдем кол-во в-ва NaOH:ню(NaOH)=5/40=0,125 мольпо уравнению реакцииNaOH+HCl=NaCl+H2Oню(NaCl)=0,125 моль
3.
1)M(NaOH) = 40 г/мольn(NaOH) = 160 г/40 г/моль = 4 мольM(H2SO4) = 98 г/моль
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2OИз УХР следует, что n(H2SO4)=0,5n(NaOH) = 0,5*4 моль = 2 мольm(H2SO4)=2 моль*98 г/моль = 196 гm(p-pa H2SO4)=196 г/0,25 =784 гответ: 784 г2)Vm=22,4 л/мольM(HCl) = 36,5 г/мольm(HCl)= 150 r*0.15 = 22,5 rn(HCl) = 22,5 г/36,5 г/моль = 0.616 моль
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2OИз УХР следует, что n(CO2)=0,5n(HCl) = 0.308 мольV(CO2)= 0,308 моль*22,4 л/моль =6,9 лответ: 6,9 л