n = n(C6H6) = = 0,4 моль n(C6H6) : n(C2H2) = 1 : 3 (см. цифры(коэффициенты) перед формулы соответствующих веществ в уравнении) n(C2H2) = n(C6H6) * 3 = 0,4 * 3 = 1,2 моль n(C2H2) : n(CaC2) = 1 : 1 (см. цифры(коэффициенты) перед формулы соответствующих веществ в уравнении) n(CaC2) = 1,2 моль m чистого (CaC2) = M*n = 64*1,2 = 76,8 г m технического (CaC2) = = = 768 г (m chistogo (CaC2) - масса чистого карбида кальция) ответ: 768 г
Решить вот как. Так как это хлорид, то при реакции с нитратом серебра выпал именно он(так как нерастворимых нитратов практически не водится, все они экзотические соединения которых в задаче уж точно не попадется). Ищешь количество хлорида серебра, поделив массу его на молярную массу. У меня получилось 0.06. В первой реакции определенно выпал сульфат чего то, так как хлорид магния растворим. Так как металл двухвалентный, то выпало его по количеству в 2 раза меньше чем хлорида, т.е. 0.03 моль. 6.99 делим на 0.03 получаем молярную массу сульфата из которой вычитаем массу сульфата и получаем массу катиона, а потом смотрим в таблицу. 6.99/0.03 = 233 233-96 = 137 Это барий. BaCl2+2AgNO3 = Ba(NO3)2+2AgCl BaCl2+MgSO4 = BaSO4+MgCl2
w(CaC2) = 10% = 0,1
m(C6H6) = 31,2 г
----------------------------------------
Найти: m(CaCO3)
----------------------------------------
Решение:
Уравнения реакций:
n =
n(C6H6) = = 0,4 моль
n(C6H6) : n(C2H2) = 1 : 3 (см. цифры(коэффициенты) перед формулы соответствующих веществ в уравнении)
n(C2H2) = n(C6H6) * 3 = 0,4 * 3 = 1,2 моль
n(C2H2) : n(CaC2) = 1 : 1 (см. цифры(коэффициенты) перед формулы соответствующих веществ в уравнении)
n(CaC2) = 1,2 моль
m чистого (CaC2) = M*n = 64*1,2 = 76,8 г
m технического (CaC2) = = = 768 г
(m chistogo (CaC2) - масса чистого карбида кальция)
ответ: 768 г
6.99/0.03 = 233
233-96 = 137
Это барий.
BaCl2+2AgNO3 = Ba(NO3)2+2AgCl
BaCl2+MgSO4 = BaSO4+MgCl2