1. Неон находится на десятом месте в периодической системе Менделеева, в втором периоде, 8А группе. 2. Заряд +10, Относительная атомная масса равна 20,179 3. Два Электронных слоя с последним заполненным. На первом уровне два электрона, на втором — восемь. Строение: 1s2 2s2 2p6. Валентность равна одному. 4. Внешний электронный слой в его атоме имеет рекордно высокую плотность: атомный радиус ненамного превышает радиус атома гелия, а электронов на внешнем слое в четыре раза больше. Поэтому неон принципиально не образовывать химические соединения и является наиболее инертным из всех благородных газов. 5. Хм... Характер элемента? Поясните?
3) Теперь в условий сказано, что у дихромата калия половина присутствующего в растворе дихромата калия восстановилась, значит мы будем составлять пропорцию нахождения вещества у дихромата калия на 50% присутствующего раствора:
2. Заряд +10, Относительная атомная масса равна 20,179
3. Два Электронных слоя с последним заполненным. На первом уровне два электрона, на втором — восемь. Строение: 1s2 2s2 2p6. Валентность равна одному.
4. Внешний электронный слой в его атоме имеет рекордно высокую плотность: атомный радиус ненамного превышает радиус атома гелия, а электронов на внешнем слое в четыре раза больше. Поэтому неон принципиально не образовывать химические соединения и является наиболее инертным из всех благородных газов.
5. Хм... Характер элемента? Поясните?
Дано:
V(SO₂) = 33,6 л
m(р-ра K₂Cr₂O₇) = 1200 гр
Найти:
ω(K₂Cr₂O₇) - ?
1) Для начала мы запишем уравнение этой реакций заданной по условий из текста:
K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ + 3SO₂ → Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O
2) Находим сначала найдем количество вещества у сернистого газа, а потом у дихромата калия при уравнения реакций:
Vm = 22,4 л/моль
n(SO₂) = V(SO₂)/Vm = 33,6 л / 22,4 л/моль = 1,5 моль ⇒ n(K₂Cr₂O₇) = 1/3 × n(SO₂) = 1/3 × 1,5 моль = 0,5 моль
3) Теперь в условий сказано, что у дихромата калия половина присутствующего в растворе дихромата калия восстановилась, значит мы будем составлять пропорцию нахождения вещества у дихромата калия на 50% присутствующего раствора:
0,5 моль - 100% ⇒ x = 0,5 моль × 50%/100% = 0,5 моль × 0,5 = 0,25 моль
x моль - 50%
4) Теперь находим массу дихромата калия при 50% восстановителя:
M(K₂Cr₂O₇) = 39×2+52×2+16×7 = 78+104+112 = 294 гр/моль
m(K₂Cr₂O₇) = n(K₂Cr₂O₇)×M(K₂Cr₂O₇) = 0,25 моль × 294 гр/моль = 73,5 гр
5) Теперь находим массовую долю у дихромата калия в исходном растворе:
ω(K₂Cr₂O₇) = m(K₂Cr₂O₇)/m(р-ра K₂Cr₂O₇) × 100% = 73,5 гр / 1200 гр × 100% = 0,06125 × 100% = 6,125% ≈ 6,13%
ответ: ω(K₂Cr₂O₇) = 6,13%