1. Все три реакции проходят с выделением энергии - значит это эндотермические реакции; реакция а) и в) реакция соединения; реакция б) реакция этерификации, 2. реакция этерификации проходит в присутствии конц. серная кислота. Она служит в качестве водоотнимающего средства. После отщепления молекулы воды, остатки спирта и кислоты "соединяются" друг с другом образуют уксусноэтиловый эфир. 3. СО(r) + 2Н₂(r) ⇄ СН₃ОН(r) + Q а) повышении давления реакция сместится влево, в сторону исходных веществ (при повышении давления реакция сдвигается в сторону большего обьема веществ). б) реакция эндотермическая, то если понизим температуру реакция сместится вправо, в сторону продуктов реакции в) если увеличить концентрацию водорода скорость реакции увеличится, так как увеличится частота столкновения частиц.
Задание №2. Пример: Во сколько раз изменится скорость реакции 2NO+O2=2NO2, при увеличении концентрации [NO] и [O2] соответственно в 2 и 3 раза Решение: V = k*[NO]²[O₂] = [2]×2×[3] = 12. Скорость реакции увеличится в 12 раз. Задание №3. Допишите краткие ионные уравнения реакции гидролиза: а) S²⁻ + HOH ⇄ HS⁻ + OH⁻ Среда раствора щелочная (pH > 7 ) б) Pb²⁺ + НОН = Pb(OH)⁻ + H⁺ PbCI₂ + HOH ⇄ Pb(OH)CI + HCI Среда раствора кислая ( pH < 7 )
глюкоза - это альдегидоспирт СH₂(OH) -(CHOH)₄-COH, а фруктоза - это уже кетон и многоатомный спирт O II СH₂ - CH-CH-CH -C-CH₂ I I I I I OH OH OH OH OH б) Гидролиз крахмала - реакция каталитическая, так как происходит при нагревании в присутствии неорганических кислот. В ходе данной химической реакции образуется глюкоза. (С₆Н₁₀О₅)n + nН₂О → nС₆Н₁₂О₆
1. Начнем с определения молекулярной формулы:
Молекулярная формула - это способ представления химического соединения, которая показывает состав и количество каждого типа атомов в молекуле вещества.
2. Согласно условию задачи, массовая доля углерода составляет 81,82%, а массовая доля водорода - 18,18%. Это означает, что 81.82 г из 100 г составляет углерод, а 18.18 г - водород.
3. Чтобы рассчитать массовую долю углерода и водорода в процентах, необходимо знать их молярные массы. Молярная масса углерода равна примерно 12 г/моль, а молярная масса водорода - примерно 1 г/моль.
4. Давайте рассчитаем количество моль углерода и водорода в данной смеси. Для этого разделим массу каждого элемента на его молярную массу:
Количество моль углерода = 81.82 г / 12 г/моль ≈ 6.82 моль
Количество моль водорода = 18.18 г / 1 г/моль ≈ 18.18 моль
5. Для того чтобы определить относительное количество атомов каждого элемента в молекуле вещества, нужно разделить число молей каждого элемента на наименьшее из них. В данном случае будем делить на количество молей углерода (так как оно меньше):
Отношение молей углерода к молекуле = 6.82 моль / 6.82 моль = 1
Отношение молей водорода к молекуле ≈ 18.18 моль / 6.82 моль (≈ 2.67)
6. По определению молекулярной формулы, отношение молей элементов в молекуле должно быть целым числом. Если отношение моль водорода к молекуле имеет значение около 2.67, мы должны умножить все числа отношений молей на наименьший общий множитель, чтобы получить целые числа.
7. В данном случае, наименьший общий множитель для 2.67 - это 3. Таким образом, у нас получается соотношение 1:3 между углеродом и водородом, соответственно.
8. Исходя из полученного соотношения, молекулярная формула будет выглядеть как C1H3.
9. Теперь рассмотрим относительную плотность паров этого вещества по сравнению с водородом. У нас есть информация, что относительная плотность паров этого вещества составляет 2.
Относительная плотность паров определяется отношением массы пара вещества к массе пара водорода при одинаковой температуре и давлении. В данном случае относительная плотность будет равна 2, что означает, что масса пара вещества в два раза больше, чем масса пара водорода (при условии одинакового объема и температуры).
10. Таким образом, мы можем сказать, что молекулярная масса пара вещества в два раза превышает молекулярную массу водорода.
11. Молярная масса водорода равна 1 г/моль, что является наименьшей молярной массой среди всех возможных (вещества с одним атомом). Если у молекулы вещества масса в два раза больше, чем масса водорода, значит, в молекуле будет две единицы массы в два раза больше, чем масса водорода, то есть углерода.
12. Таким образом, молекула вещества содержит один атом углерода и три атома водорода.
В итоге, молекулярная формула ув будет C1H3, а массовая доля углерода и водорода составляют 81,82% и 18,18% соответственно. Относительная плотность паров этого вещества по водороду составляет 2.
Даны уравнения трех химических реакций:
а) СО(r) + 2Н2(r) ⇄ СН3ОН(r) + Q (реакция обратимая,Cu,ZnO)
б) СН3СООН + С2Н5ОН ⇄ СН3СООС2Н5 + Н2О + Q ( реакция обратимая, Н+)
в) 4Р + 5О2 = 2Р2О5 + Q
1. Все три реакции проходят с выделением энергии - значит это эндотермические реакции;
реакция а) и в) реакция соединения; реакция
б) реакция этерификации,
2. реакция этерификации проходит в присутствии конц. серная кислота. Она служит в качестве водоотнимающего средства. После отщепления молекулы воды, остатки спирта и кислоты "соединяются" друг с другом образуют уксусноэтиловый эфир.
3. СО(r) + 2Н₂(r) ⇄ СН₃ОН(r) + Q
а) повышении давления реакция сместится влево, в сторону исходных веществ (при повышении давления реакция сдвигается в сторону большего обьема веществ).
б) реакция эндотермическая, то если понизим температуру реакция сместится вправо, в сторону продуктов реакции
в) если увеличить концентрацию водорода скорость реакции увеличится, так как увеличится частота столкновения частиц.
Задание №2.
Пример:
Во сколько раз изменится скорость реакции 2NO+O2=2NO2, при увеличении концентрации [NO] и [O2] соответственно в 2 и 3 раза
Решение:
V = k*[NO]²[O₂] = [2]×2×[3] = 12.
Скорость реакции увеличится в 12 раз.
Задание №3.
Допишите краткие ионные уравнения реакции гидролиза:
а) S²⁻ + HOH ⇄ HS⁻ + OH⁻
Среда раствора щелочная (pH > 7 )
б) Pb²⁺ + НОН = Pb(OH)⁻ + H⁺
PbCI₂ + HOH ⇄ Pb(OH)CI + HCI
Среда раствора кислая ( pH < 7 )
Задание №4.
а) Продуктами гидролиза сахарозы являются глюкоза и фруктоза.
фермент
C₁₂H₂₂O₁₁ + Н₂О →→→→→→→ C₆H₂O₆( глюкоза ) + С₆Н₁₂О₆ (фруктоза)
глюкоза - это альдегидоспирт СH₂(OH) -(CHOH)₄-COH,
а фруктоза - это уже кетон и многоатомный спирт
O
II
СH₂ - CH-CH-CH -C-CH₂
I I I I I
OH OH OH OH OH
б) Гидролиз крахмала - реакция каталитическая, так как происходит при нагревании в присутствии неорганических кислот. В ходе данной химической реакции образуется глюкоза.
(С₆Н₁₀О₅)n + nН₂О → nС₆Н₁₂О₆
1. Начнем с определения молекулярной формулы:
Молекулярная формула - это способ представления химического соединения, которая показывает состав и количество каждого типа атомов в молекуле вещества.
2. Согласно условию задачи, массовая доля углерода составляет 81,82%, а массовая доля водорода - 18,18%. Это означает, что 81.82 г из 100 г составляет углерод, а 18.18 г - водород.
3. Чтобы рассчитать массовую долю углерода и водорода в процентах, необходимо знать их молярные массы. Молярная масса углерода равна примерно 12 г/моль, а молярная масса водорода - примерно 1 г/моль.
4. Давайте рассчитаем количество моль углерода и водорода в данной смеси. Для этого разделим массу каждого элемента на его молярную массу:
Количество моль углерода = 81.82 г / 12 г/моль ≈ 6.82 моль
Количество моль водорода = 18.18 г / 1 г/моль ≈ 18.18 моль
5. Для того чтобы определить относительное количество атомов каждого элемента в молекуле вещества, нужно разделить число молей каждого элемента на наименьшее из них. В данном случае будем делить на количество молей углерода (так как оно меньше):
Отношение молей углерода к молекуле = 6.82 моль / 6.82 моль = 1
Отношение молей водорода к молекуле ≈ 18.18 моль / 6.82 моль (≈ 2.67)
6. По определению молекулярной формулы, отношение молей элементов в молекуле должно быть целым числом. Если отношение моль водорода к молекуле имеет значение около 2.67, мы должны умножить все числа отношений молей на наименьший общий множитель, чтобы получить целые числа.
7. В данном случае, наименьший общий множитель для 2.67 - это 3. Таким образом, у нас получается соотношение 1:3 между углеродом и водородом, соответственно.
8. Исходя из полученного соотношения, молекулярная формула будет выглядеть как C1H3.
9. Теперь рассмотрим относительную плотность паров этого вещества по сравнению с водородом. У нас есть информация, что относительная плотность паров этого вещества составляет 2.
Относительная плотность паров определяется отношением массы пара вещества к массе пара водорода при одинаковой температуре и давлении. В данном случае относительная плотность будет равна 2, что означает, что масса пара вещества в два раза больше, чем масса пара водорода (при условии одинакового объема и температуры).
10. Таким образом, мы можем сказать, что молекулярная масса пара вещества в два раза превышает молекулярную массу водорода.
11. Молярная масса водорода равна 1 г/моль, что является наименьшей молярной массой среди всех возможных (вещества с одним атомом). Если у молекулы вещества масса в два раза больше, чем масса водорода, значит, в молекуле будет две единицы массы в два раза больше, чем масса водорода, то есть углерода.
12. Таким образом, молекула вещества содержит один атом углерода и три атома водорода.
В итоге, молекулярная формула ув будет C1H3, а массовая доля углерода и водорода составляют 81,82% и 18,18% соответственно. Относительная плотность паров этого вещества по водороду составляет 2.