Крахмал - дает такую окраску. Его реакция с йодом (йод-крахмальная реакция) является характерной качественной реакцией на крахмал и на иод Окраску имеет комплекс иода с крахмалом, образование которого объясняют молекул I2 помещаться в длинных полостях между витками спиралей, образованных молекулой крахмала. Полости заполнены плотно, и взаимодействия между молекулами достаточно сильны, чтобы обеспечить появление интенсивного окрашивания даже при очень низких концентрациях иода. При взаимодействии йода с крахмалом образуется соединение включения (клатрат) канального типа. Клатрат – это комплексное соединение, в котором частицы одного вещества («молекулы-гости» ) внедряются в кристаллическую структуру «молекул-хозяев» . В роли «молекул-хозяев» выступают молекулы амилозы, а «гостями» являются молекулы йода. Молекулы йода располагаются в канале спирали диаметром ~1 нм, создаваемой молекулой амилозы, в виде цепей ×××I×××I×××I×××I×××I×××. Попадая в спираль, молекулы йода испытывают сильное влияние со стороны своего окружения (ОН-групп) , в результате чего увеличивается длина связи I–I до 0,306 нм (в молекуле йода длина связи 0,267 нм) . Причем эта длина едина для всех атомов йода в цепи. Данный процесс сопровождается изменением бурой окраски йода на сине-фиолетовую (lмакс 620–680 нм) . Амилопектин, в отличие от амилозы, дает с йодом красно-фиолетовое окрашивание
А1 одинаковое число электронов во внешнем электронном слое имеют атомы 1)углерод и кремний.
А2 для какого вещества характерна ковалентная полярная связь ? 2) NO
A3 кислотному оксиду в кислоте соответствуют формулы : ни одна не соответствует
A4 массовая доля кислорода в карбонате калия равна( само решение) 1) 13% 2) 20% 3)48% 4)40%-ни одно не верно. Mr(K₂CO₃)=39x2+12+16x3=138 ω(O)=48÷138=0,347 или 34,7% в карбонате калия 34,7% кислорода.
А5 для хим.элементов (бор-углерод-азот-кислород) характерны(две) следующие закономерности 2)увеличивается число электронов во внешнем электронном слое 5)усиливаются неметаллические свойства
А6 установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции B) - 3 K₂O +H₂SO₄ =K₂SO₄ +H₂O
A7 дана схема превращений Cu ->CuCl₂ ->Cu(OH)2 -> CuO -> Cu Напишите уравнение реакций , с которых можно осуществить указанные превращения: Cu+CI₂=CuCI₂ CuCI₂ +2 NaOH= 2NaCI+Cu(OH)₂↓ Cu(OH)₂+t =CuO+ H₂O CuO + H₂= Cu + H₂O А8 сколько грамм серной кислоты потребуется для нейтрализации 5.6 грамм гидроксида калия?(само решение) Дано: m(KOH)=5,6г.
m(H₂SO₄)-? 1. Определим молярную массу гидроксида калия: M(KOH)=39+16+1=56г./моль 2. Определим количество вещества n в 5,6г. гидроксида калия: n=m÷M n(KOH)=m(KOH)÷M(KOH)=5,6г÷56г./моль=0,1моль 3. Запишем уравнение реакции: H₂SO₄ + 2KOH= K₂SO₄+ 2H₂O 4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 1моль серной кислоты взаимодействует с 2 моль гидроксида калия, а у нас по условию 0,1моль гидроксида калия, значит потребуется: n(H₂SO₄)=0.1мольх1моль÷2моль=0,05моль 5. Определим молярную массу серной кислоты и массу ее количеством вещества 0,05моль: M(H₂SO₄)=2+32+16x3=98г./моль m(H₂SO₄)= n(H₂SO₄) х M(H₂SO₄)=0,05мольх98г./моль=4,9г. 6. ответ: Для нейтрализации 5,6г. гидроксида калия потребуется 4,9г. серной кислоты.
1)углерод и кремний.
А2 для какого вещества характерна ковалентная полярная связь ?
2) NO
A3 кислотному оксиду в кислоте соответствуют формулы :
ни одна не соответствует
A4 массовая доля кислорода в карбонате калия равна( само решение)
1) 13% 2) 20% 3)48% 4)40%-ни одно не верно.
Mr(K₂CO₃)=39x2+12+16x3=138
ω(O)=48÷138=0,347 или 34,7% в карбонате калия 34,7% кислорода.
А5 для хим.элементов (бор-углерод-азот-кислород) характерны(две) следующие закономерности
2)увеличивается число электронов во внешнем электронном слое
5)усиливаются неметаллические свойства
А6 установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции
B) - 3 K₂O +H₂SO₄ =K₂SO₄ +H₂O
A7 дана схема превращений
Cu ->CuCl₂ ->Cu(OH)2 -> CuO -> Cu
Напишите уравнение реакций , с которых можно осуществить указанные превращения:
Cu+CI₂=CuCI₂
CuCI₂ +2 NaOH= 2NaCI+Cu(OH)₂↓
Cu(OH)₂+t =CuO+ H₂O
CuO + H₂= Cu + H₂O
А8 сколько грамм серной кислоты потребуется для нейтрализации 5.6 грамм гидроксида калия?(само решение)
Дано:
m(KOH)=5,6г.
m(H₂SO₄)-?
1. Определим молярную массу гидроксида калия:
M(KOH)=39+16+1=56г./моль
2. Определим количество вещества n в 5,6г. гидроксида калия:
n=m÷M n(KOH)=m(KOH)÷M(KOH)=5,6г÷56г./моль=0,1моль
3. Запишем уравнение реакции:
H₂SO₄ + 2KOH= K₂SO₄+ 2H₂O
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 1моль серной кислоты взаимодействует с 2 моль гидроксида калия, а у нас по условию 0,1моль гидроксида калия, значит потребуется:
n(H₂SO₄)=0.1мольх1моль÷2моль=0,05моль
5. Определим молярную массу серной кислоты и массу ее количеством вещества 0,05моль:
M(H₂SO₄)=2+32+16x3=98г./моль
m(H₂SO₄)= n(H₂SO₄) х M(H₂SO₄)=0,05мольх98г./моль=4,9г.
6. ответ: Для нейтрализации 5,6г. гидроксида калия потребуется 4,9г. серной кислоты.