1)O2 Находим количество вещества: 22,4л-1моль 33,6л-x, x=33,6/22,4=1,5моль Находим массу: 1моль-32г 1,5моль-x, x=32*1,5=48г Находим число молекул: 1моль-6,02*10²³ 1,5моль-x, x=1,5*6,02*10²³=9,03*10²³ молекул Находим число атомов: 1моль-12,04*10²³ 1,5моль-x, x=1,5*12,04*10²³=18,06*10²³ атомов. 2)Ca+2HCl=CaCl2+H2 40г(Ca)-2г(H2) 160г(Ca)-x, x=2*160/40=8г 3)3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O Для полной реакции необходимо 3 моль NaOH и 1 моль H3PO4, то есть 120г NaOH должно реагировать с 98г H3PO4. Находим по пропорции сколько должно вступать в реакцию NaOH если имеется 4,9г H3PO4 98г-120г 4,9г-x x=4,9*120/98=6г NaOH В эту реакцию вступило 6 из 8г NaOH, значит NaOH взят в избытке.Находим массу воды: 98г-54г 4,9г-x x=4,9*54/98=2,7г H2O
Са3(РО4)2 -> 2Н3РО4 Таким образом, количество вещества ортофосфорной кислоты вдвое больше количества вещества ортофосфата кальция: n(H3PO4) = 2n(Ca3(PO4)2) Найдём массу чистого ортофосфата кальция: его в техническом ортофосфате содержится 80% (т. к. 20% - примеси) . m(ч) = w(Ca3(PO4)2)*m(тех. ) : 100% = 0,8*31 т = 24,8 т = 24,8*10^6 г n(Ca3(PO4)2) = m/M = 24,8 * 10^6 г : 310 г/моль = 8*10^4 моль Тогда масса ортофосфорной кислоты равна: m(H3PO4) = M(H3PO4)*n(H3PO4) = M(H3PO4)*2n(Ca3(PO4)2) = 2*98 г/моль * 8*10^4 моль = 1568*10^4 г = 15,68 т
Находим количество вещества:
22,4л-1моль
33,6л-x, x=33,6/22,4=1,5моль
Находим массу:
1моль-32г
1,5моль-x, x=32*1,5=48г
Находим число молекул:
1моль-6,02*10²³
1,5моль-x, x=1,5*6,02*10²³=9,03*10²³ молекул
Находим число атомов:
1моль-12,04*10²³
1,5моль-x, x=1,5*12,04*10²³=18,06*10²³ атомов.
2)Ca+2HCl=CaCl2+H2
40г(Ca)-2г(H2)
160г(Ca)-x, x=2*160/40=8г
3)3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O
Для полной реакции необходимо 3 моль NaOH и 1 моль H3PO4, то есть 120г NaOH должно реагировать с 98г H3PO4.
Находим по пропорции сколько должно вступать в реакцию NaOH если имеется 4,9г H3PO4
98г-120г
4,9г-x
x=4,9*120/98=6г NaOH
В эту реакцию вступило 6 из 8г NaOH, значит NaOH взят в избытке.Находим массу воды:
98г-54г
4,9г-x
x=4,9*54/98=2,7г H2O