Закон Авогадро. В равных объемах различных газов, взятых при одинаковых температуре и давлении, содержится одно и то же число молекул.Первое следствие из закона Авогадро: один моль любого газа при одинаковых условиях занимает одинаковый объем.Второе следствие из закона Авогадро: молярная масса первого газа равна произведению молярной массы второго газа на относительную плотность первого газа по второму.
Закон Авогадро очень хорошо подтверждается на примерах одноатомных газов (близких к идеальным). Руководствуясь этим законом, измеряют относительную плотность, а вместе с ней и молярные массы газов. Также при повышении температуры, объем газа увеличивается, но количество его остается неизменным, что тоже подтверждает закон Авогадро. Молярный объем для разных условий всегда можно пересчитать по формуле Менделеева-Клапейрона. На практике для реальных газов в ответственных расчетах используют уравнение Ван-дер-Ваальса (P+N^2*a/V^2)(V-nb)=nRT Поправка a/V^2 учитывает взаимодействие между молекулами реального газа, а поправка b - это поправка к объему газа.
Запишем уравнение пиролиза: СnH2n+2 = xC2H4 + yC3H6 + zH2
Число атомов углерода равно n = 2x +3y
Число атомов водорода: 2n +2 = 4x + 6y =2z
Первое выражение удвоим. Получим 2n = 4x + 6y. Подставим во второе
выражение. Получим 2n +2 =2n +2 z . Значит, z = 1.
Если разлагается 1 моль смеси алканов, то получается 1 моль водорода. Записываем выражение для его массовой доли.
0,018 = 2z/14n +2 = 2/14n+2 −> 0,252n + 0,036 = 2 n=7,79 - среднее значение. Вычислим среднюю молекулярную массу
Mr(СnH2n+2) = 14n +2 = 111
Закон Авогадро очень хорошо подтверждается на примерах одноатомных газов (близких к идеальным).
Руководствуясь этим законом, измеряют относительную плотность, а вместе с ней и молярные массы газов.
Также при повышении температуры, объем газа увеличивается, но количество его остается неизменным, что тоже подтверждает закон Авогадро.
Молярный объем для разных условий всегда можно пересчитать по формуле Менделеева-Клапейрона.
На практике для реальных газов в ответственных расчетах используют уравнение Ван-дер-Ваальса
(P+N^2*a/V^2)(V-nb)=nRT
Поправка a/V^2 учитывает взаимодействие между молекулами реального газа, а поправка b - это поправка к объему газа.