1. Изобразите электронно-графическую формулу атома азота и ответьте, на каких энергетических подуровнях не могут располагаться валентные электроны атома азота? а) 2s; б) 3d; в) 2p; г) 3p. Поясните ответ.2. Реагируя с какими простыми веществами фосфор является восстановителем? а) серой; б) магнием; в) кислородом; г) хлором.3. С каких реакций можно осуществить превращения:P2O5 → HPO3 → H3PO4 → Na3PO4 → Ca3(PO4)24. Составьте уравнение реакции, используя метод электронного баланса:NH3 + CrO3 → N2 + Cr2O3 + H2O5. В двух пробирках находятся растворы нитрата натрия и хлорида аммония. Как опытным путём их распознать? Напишите уравнения соответствующих реакций.6. При взаимодействии 37 г гидроксида кальция с сульфатом аммония было получено 15 г аммиака. Вычислите массовую долю выхода аммиака.
1) В исходном растворе массой 155 г содержится 55 г сульфата меди и 100 г воды.
2) Если после охлаждения в осадок выпало 53,6 г сульфата меди, то в растворе её осталось:
m(Cu(SO₄)₂) = 55 - 53,6 = 1,4 г
3) Но с выпадением осадка уменьшилась и масса раствора и она стала:
m(p-p) = 155 - 53,6 = 101,4 г
4) Массовую долю растворенного вещества в растворе вычисляют по формуле:
ω = m(Cu(SO₄)₂) / m(p-p) = 1,4/101,4 = 0,0138
Данная концентрация выражена в долях единицы. Чтобы выразить её в процентах, нужно данное значение умножить на 100%.
Значит, концентрация равна 1,38%
ответ: 1,38%