Напишіть рівняння можливих реакцій у молекулярній і йонній формах між розчинами: калій йодиду й аргентум(1) флуориду

натрій карбонату й сульфатної кислоти​

1. Масса итогового раствора складывается из масс исходных растворов.
2. Масса кислоты в итоговом растворе складывается из масс кислоты, растворенных в исходных растворах.

Найдем массу раствора с концентрацией 96% и массу растворенной в нем кислоты:
m(р-ра)1 = ρ * V = 1,5*400 = 600 г
m(HNO3)1 = m(р-ра)1 * ω1 = 600*0,96 = 576 г

Массу второго раствора примем за х, тогда масса растворенной в нем кислоты составит:
m(HNO3)2 = m(р-ра)2 * ω2 = 0,08х г

Используя утверждения 1 и 2 можем записать:
ω3 = [m(HNO3)1 + m(HNO3)2] / [m(р-ра)1 + m(р-ра)2]
или
0,1 = (0,08х + 576)/(600 + х)
Решаем уравнение, находим х = 25800 г

ответ: 25800 г

1. Объём чистого этилового спирта, вступившего в реакцию= 
230 мл*0,95=218,5 мл 
Масса 218,5 мл этилового спирта=218,5мл*0,8г/мл=174,8 г 
Молярная масса этилового спирта=46 г/моль 
Количество моль этилового спирта, вступившего в реакцию=174,8 г / 46 г/моль=3,8 моль 
Согласно уравнению реакции, из 1 моля этилового спирта получается один моль этилена, соответственно, из 3,8 моль этилового спирта получится 3,8 моль этилена 
Объём 1 моль газа при н.у. 22,4 л 
Получаем, что объём этилена, полученного в результате данной реакции=3,8моль*22,4л/моль=85,12 л