Генетическая связь – это связь между веществами, которые относятся к разным классам. 1. Генетический ряд металлов, гидроксиды которых являются основаниями (щелочами): металл → основный оксид → основание (щелочь) → соль. Например, генетический ряд кальция: Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCl2
2. Генетический ряд металлов, которые образуют амфотерные гидроксиды: соль ↑ металл → амфотерный оксид → (соль) → амфотерный гидроксид ↓ cоль Например: ZnCl2 ↑ Zn → ZnO → ZnSO4 → Zn(OH)2 (H2ZnO2) ↓ Na2ZnO2 Оксид цинка с водой не взаимодействует, поэтому из него сначала получают соль, а затем гидроксид цинка. Так же поступают, если металлу соответствует нерастворимое основание.
3. Генетический ряд неметаллов (неметаллы образуют только кислотные оксиды): неметалл → кислотный оксид → кислота → соль
Например, генетический ряд фосфора: P → P2O5 → H3PO4 → K3PO4
Переход от одного вещества к другому осуществляется с химических реакций.
а) Цинк может реагировать с некоторыми из перечисленных веществ:
1. Кислород (O2)
2. Соляной кислотой (HCl)
3. Сульфатом железа (FeSO4)
4. Магнием (Mg)
5. Гидроксидом кальция (Ca(OH)2)
6. Водой (H2O)
б) Уравнения соответствующих реакций:
1. Реакция цинка с кислородом:
2 Zn + O2 → 2 ZnO
в) Докажем восстановительные свойства цинка на примере его реакции с кислородом (O2). В уравнении реакции мы видим, что цинк (Zn) соединяется с кислородом (O2) и образует оксид цинка (ZnO). Оксид цинка образуется при потере кислорода.
2 Zn + O2 → 2 ZnO
Цинк в данной реакции ведет себя как восстановитель, потому что его атомы отдают электроны кислороду, который восстанавливается (получает электроны) и образует оксид. При этом сам цинк окисляется (теряет электроны) и формирует оксид цинка.
Таким образом, доказано, что цинк обладает восстановительными свойствами, так как он способен передавать электроны другим веществам (в данном случае - кислороду) и сам окисляться.
1. Генетический ряд металлов, гидроксиды которых являются основаниями (щелочами):
металл → основный оксид → основание (щелочь) → соль.
Например, генетический ряд кальция:
Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCl2
2. Генетический ряд металлов, которые образуют амфотерные гидроксиды:
соль
↑
металл → амфотерный оксид → (соль) → амфотерный гидроксид
↓
cоль
Например: ZnCl2
↑
Zn → ZnO → ZnSO4 → Zn(OH)2
(H2ZnO2) ↓
Na2ZnO2
Оксид цинка с водой не взаимодействует, поэтому из него сначала получают соль, а затем гидроксид цинка. Так же поступают, если металлу соответствует нерастворимое основание.
3. Генетический ряд неметаллов (неметаллы образуют только кислотные оксиды):
неметалл → кислотный оксид → кислота → соль
Например, генетический ряд фосфора:
P → P2O5 → H3PO4 → K3PO4
Переход от одного вещества к другому осуществляется с химических реакций.
1. Кислород (O2)
2. Соляной кислотой (HCl)
3. Сульфатом железа (FeSO4)
4. Магнием (Mg)
5. Гидроксидом кальция (Ca(OH)2)
6. Водой (H2O)
б) Уравнения соответствующих реакций:
1. Реакция цинка с кислородом:
2 Zn + O2 → 2 ZnO
2. Реакция цинка с соляной кислотой:
Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2
3. Реакция цинка с сульфатом железа:
Zn + FeSO4 → ZnSO4 + Fe
4. Реакция цинка с магнием:
Zn + Mg → ZnMg
5. Реакция цинка с гидроксидом кальция:
Zn + Ca(OH)2 → Zn(OH)2 + Ca
6. Реакция цинка с водой:
Zn + 2 H2O → Zn(OH)2 + H2
в) Докажем восстановительные свойства цинка на примере его реакции с кислородом (O2). В уравнении реакции мы видим, что цинк (Zn) соединяется с кислородом (O2) и образует оксид цинка (ZnO). Оксид цинка образуется при потере кислорода.
2 Zn + O2 → 2 ZnO
Цинк в данной реакции ведет себя как восстановитель, потому что его атомы отдают электроны кислороду, который восстанавливается (получает электроны) и образует оксид. При этом сам цинк окисляется (теряет электроны) и формирует оксид цинка.
Таким образом, доказано, что цинк обладает восстановительными свойствами, так как он способен передавать электроны другим веществам (в данном случае - кислороду) и сам окисляться.