₂Вопрос 1. ответ: г) Поскольку кислотный свойства соединений убывают в ряду CH3COOН> C6H5OН> C2H5OН, то и их солей к гидролизу возрастает в ряду CH3COONa<C6H5ONa<C2H5ONa. CH₃COONa + H₂O <=> CH₃COOH + NaOH CH₃COO⁻ + H₂O <=> CH₃COOH + OH⁻
Вопрос 2. Муравьиная кислота вступает в реакцию "серебряного зеркала": HCOOH + 2[Ag(NH₃)₂]OH = 4NH₃ + CO₂ + 2H₂O + 2Ag и окисляется гидроксидом меди (II) с образованием кирпично-красного осадка оксида меди (I): HCOOH +2Cu(OH)₂ = Cu₂O + CO₂ + 3H₂O
Уксусная кислота окрашиват лакмус в красный цвет. Она более сильная кислота, чем угольная, поэтому вытесняет ее из карбонатов и гидрокарбонатов: 2СH₃COOH + Na₂CO₃ = 2CH₃COONa + CO₂(газ) + H₂O
Соли карбоновых кислот гидролизуются в водных растворах по аниону, окрашивание лакмуса синее: CH₃COONa + H₂O <=> CH3COOH + NaOH CH₃COO⁻ + H₂O <=> CH₃COOH + OH⁻
1: Ba(OH)₂--->Ba²⁺ + 2OH⁻ C(OH⁻)=2*C[Ba(OH)₂]=2*0.1=0.2моль/л pOH=-lg[C(OH⁻)] pOH=-lg0.2=0.7 pH=14-pOH=14-0.7=13.3 ответ: 13.3 2: [BaF₂]⇄{Ba²⁺} + 2{F⁻} Пусть было х(моль/л) BaF₂, тогда образовалось х(моль/л) Ba²⁺ и 2х(моль/л) F⁻.Тогда: ПР=x*(2x)²=4x³ x=∛(ПР/4)=∛(1.1*10⁻⁶/4)=6.5*10⁻³ (моль/л) ответ: 6.5*10⁻³ (моль/л) 3: AlCl₃+H₂O⇆AlOHCl₂+HCl Al³⁺ + 3Cl⁻ +HOH ⇆AlOH²⁺ + 2Cl⁻ + H⁺ + Cl⁻ Al³⁺ + HOH⇆AlOH²⁺ + H⁺ а) Подавить гидролиз можно введением одноименного иона H⁺: соль гидролизуется по катиону,значит в результате в растворе происходит накопление ионов водорода.Увеличение концентрации этих ионов(подкисление раствора) будет иметь следствием подавлением гидролиза. б) Усилить гидролиз можно выведением продуктов гидролиза: если из сферы реакции выводить продукты гидролиза,то в соответствии с принципом Ле Шателье равновесие гидролиза смещается вправо=> гидролиз усиливается.
ответ: г) Поскольку кислотный свойства соединений убывают в ряду
CH3COOН> C6H5OН> C2H5OН, то и их солей к гидролизу возрастает в ряду CH3COONa<C6H5ONa<C2H5ONa.
CH₃COONa + H₂O <=> CH₃COOH + NaOH
CH₃COO⁻ + H₂O <=> CH₃COOH + OH⁻
C₆H₅COONa + H₂O <=> C₆H₅OH + NaOH
C₆H₅O⁻ + H₂O <=> C₆H₅OH+ OH⁻
C₂H₅ONa + H₂O <=> C₂H₅OH + NaOH
C₂H₅O⁻ + H₂O <=> C₂H₅OH + OH⁻
Вопрос 2.
Муравьиная кислота вступает в реакцию "серебряного зеркала":
HCOOH + 2[Ag(NH₃)₂]OH = 4NH₃ + CO₂ + 2H₂O + 2Ag
и окисляется гидроксидом меди (II) с образованием кирпично-красного осадка оксида меди (I):
HCOOH +2Cu(OH)₂ = Cu₂O + CO₂ + 3H₂O
Уксусная кислота окрашиват лакмус в красный цвет. Она более сильная кислота, чем угольная, поэтому вытесняет ее из карбонатов и гидрокарбонатов:
2СH₃COOH + Na₂CO₃ = 2CH₃COONa + CO₂(газ) + H₂O
Соли карбоновых кислот гидролизуются в водных растворах по аниону, окрашивание лакмуса синее:
CH₃COONa + H₂O <=> CH3COOH + NaOH
CH₃COO⁻ + H₂O <=> CH₃COOH + OH⁻
Ba(OH)₂--->Ba²⁺ + 2OH⁻
C(OH⁻)=2*C[Ba(OH)₂]=2*0.1=0.2моль/л
pOH=-lg[C(OH⁻)]
pOH=-lg0.2=0.7
pH=14-pOH=14-0.7=13.3
ответ: 13.3
2:
[BaF₂]⇄{Ba²⁺} + 2{F⁻}
Пусть было х(моль/л) BaF₂, тогда образовалось х(моль/л) Ba²⁺ и 2х(моль/л) F⁻.Тогда:
ПР=x*(2x)²=4x³
x=∛(ПР/4)=∛(1.1*10⁻⁶/4)=6.5*10⁻³ (моль/л)
ответ: 6.5*10⁻³ (моль/л)
3:
AlCl₃+H₂O⇆AlOHCl₂+HCl
Al³⁺ + 3Cl⁻ +HOH ⇆AlOH²⁺ + 2Cl⁻ + H⁺ + Cl⁻
Al³⁺ + HOH⇆AlOH²⁺ + H⁺
а) Подавить гидролиз можно введением одноименного иона H⁺:
соль гидролизуется по катиону,значит в результате в растворе происходит накопление ионов водорода.Увеличение концентрации этих ионов(подкисление раствора) будет иметь следствием подавлением гидролиза.
б) Усилить гидролиз можно выведением продуктов гидролиза:
если из сферы реакции выводить продукты гидролиза,то в соответствии с принципом Ле Шателье равновесие гидролиза смещается вправо=> гидролиз усиливается.