А) Сульфат калия – средняя соль, образованная сильным основанием – гидроксидом калия (KOH) и сильной кислотой – серной (H2SO4).Гидролизу не подвергается, т.к. в составе нет «слабого иона»:
K2SO4 ↔ 2K+ + SO42-.
Характер среды водного раствора – нейтральный.pH=7
Б)Хлорид цинка- средняя соль, образованная слабым основанием - гидрооксидом цинка Zn(OH)2 и слабой кислотой-соляной HCl.Гидролиз и по катиону,и по аниону.
Первая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
ZnCl2 + HOH ⇄ ZnOHCl + HCl
Полное ионное уравнение:
Zn2+ + 2Cl- + HOH ⇄ ZnOH+ + Cl- + H+ + Cl-
Краткое ионное уравнение:
Zn2+ + HOH ⇄ ZnOH+ + H+
Вторая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
ZnOHCl + H2O ⇄ Zn(OH)2 + HCl
Полное ионное уравнение:
ZnOH+ + Cl- + H2O ⇄ Zn(OH)2 + H+ + Cl-
Краткое ионное уравнение:
ZnOH+ + H2O ⇄ Zn(OH)2 + H+
Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), то раствор будет имееть кислую среду (pH < 7).
В) Йодид алюминия- средняя соль, образованная слабым основанием - гидрооксидом алюминияAl(OH)3 и сильной кислотой-йодоводородной HI.Гидролиз по катиону.
Первая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
AlI3 + HOH ⇄ AlOHI2 + HI
Полное ионное уравнение:
Al3+ + 3I- + HOH ⇄ AlOH2+ + 2I- + H+ + I-
Краткое ионное уравнение:
Al3+ + HOH ⇄ AlOH2+ + H+
Вторая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
AlOHI2 + H2O ⇄ Al(OH)2I + HI
Полное ионное уравнение:
AlOH2+ + 2I- + H2O ⇄ Al(OH)2+ + I- + H+ + I-
Краткое ионное уравнение:
AlOH2+ + H2O ⇄ Al(OH)2+ + H+
Третья стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
Al(OH)2I + H2O ⇄ Al(OH)3 + HI
Полное ионное уравнение:
Al(OH)2+ + I- + H2O ⇄ Al(OH)3 + H+ + I-
Краткое ионное уравнение:
Al(OH)2+ + H2O ⇄ Al(OH)3 + H+
Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), то раствор будет имееть кислую среду (pH < 7).
Г) Гидролиз сульфида калия
Гидролизуется по аниону. Характер среды – щелочной.pH>7 Уравнение гидролиза выглядит следующим образом:
Объяснение:
А) Сульфат калия – средняя соль, образованная сильным основанием – гидроксидом калия (KOH) и сильной кислотой – серной (H2SO4).Гидролизу не подвергается, т.к. в составе нет «слабого иона»:
K2SO4 ↔ 2K+ + SO42-.
Характер среды водного раствора – нейтральный.pH=7
Б)Хлорид цинка- средняя соль, образованная слабым основанием - гидрооксидом цинка Zn(OH)2 и слабой кислотой-соляной HCl.Гидролиз и по катиону,и по аниону.
Первая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
ZnCl2 + HOH ⇄ ZnOHCl + HCl
Полное ионное уравнение:
Zn2+ + 2Cl- + HOH ⇄ ZnOH+ + Cl- + H+ + Cl-
Краткое ионное уравнение:
Zn2+ + HOH ⇄ ZnOH+ + H+
Вторая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
ZnOHCl + H2O ⇄ Zn(OH)2 + HCl
Полное ионное уравнение:
ZnOH+ + Cl- + H2O ⇄ Zn(OH)2 + H+ + Cl-
Краткое ионное уравнение:
ZnOH+ + H2O ⇄ Zn(OH)2 + H+
Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), то раствор будет имееть кислую среду (pH < 7).
В) Йодид алюминия- средняя соль, образованная слабым основанием - гидрооксидом алюминияAl(OH)3 и сильной кислотой-йодоводородной HI.Гидролиз по катиону.
Первая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
AlI3 + HOH ⇄ AlOHI2 + HI
Полное ионное уравнение:
Al3+ + 3I- + HOH ⇄ AlOH2+ + 2I- + H+ + I-
Краткое ионное уравнение:
Al3+ + HOH ⇄ AlOH2+ + H+
Вторая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
AlOHI2 + H2O ⇄ Al(OH)2I + HI
Полное ионное уравнение:
AlOH2+ + 2I- + H2O ⇄ Al(OH)2+ + I- + H+ + I-
Краткое ионное уравнение:
AlOH2+ + H2O ⇄ Al(OH)2+ + H+
Третья стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
Al(OH)2I + H2O ⇄ Al(OH)3 + HI
Полное ионное уравнение:
Al(OH)2+ + I- + H2O ⇄ Al(OH)3 + H+ + I-
Краткое ионное уравнение:
Al(OH)2+ + H2O ⇄ Al(OH)3 + H+
Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), то раствор будет имееть кислую среду (pH < 7).
Г) Гидролиз сульфида калия
Гидролизуется по аниону. Характер среды – щелочной.pH>7 Уравнение гидролиза выглядит следующим образом:
Первая ступень:
K2S ↔ 2K+ + S2- (диссоциация соли);
S2- + HOH ↔ HS— + OH— (гидролиз по аниону);
2K+ + S2- + HOH ↔ HS— + 2K+ + OH— (уравнение в ионной форме);
K2S +H2O ↔ KHS + KOH (уравнение в молекулярной форме).
Вторая ступень:
KHS ↔ K+ +HS— (диссоциация соли);
HS— + HOH ↔H2S↑ + OH— (гидролиз по аниону);
K+ + 2HS— + HOH ↔ H2S↑ + K++ OH— (уравнение в ионной форме);
KHS + H2O ↔ H2S↑ + KOH (уравнение в молекулярной форме).
Д) Нитрат цинка – средняя соль, образованная слабым основанием – гидроксидом цинка (Zn(OH)2) и сильной кислотой – азотной (HNO3). Формула — Zn(NO3)2.
Гидролиз нитрата цинка
Гидролизуется по катиону. Характер среды – кислый.pH<7 Теоретически возможна вторая ступень. Уравнение гидролиза имеет следующий вид:
Первая ступень:
Zn(NO3)2 ↔ Zn2+ + 2NO3— (диссоциация соли);
Zn2+ + HOH ↔ ZnOH+ + H+ (гидролиз по катиону);
Zn2+ + 2NO3— + HOH ↔ ZnOH++ 2NO3— + H+ (ионное уравнение);
Zn(NO3)2 + H2O ↔ Zn(OH)NO3 +HNO3 (молекулярное уравнение).
Вторая ступень:
Zn(OH)NO3 ↔ ZnOH++ NO3— (диссоциация соли);
ZnOH++ HOH ↔ Zn(OH)2↓ + H+ (гидролиз по катиону);
ZnOH++ NO3— + HOH ↔ Zn(OH)2↓ + NO3— + H+ (ионное уравнение);
Zn(OH)NO3 + H2O ↔ Zn(OH)2↓ + HNO3 (молекулярное уравнение).
Е) Сульфат натрия – средняя соль, образованная сильным основанием – гидроксидом натрия (NaOH) и сильной кислотой – серной (H2SO4).
Гидролиз сульфата натрия
Гидролизу не подвергается, т.к. в составе нет «слабого иона»:
Na2SO4 ↔ 2Na+ + SO42-.
Характер среды водного раствора – нейтральный.pH=7.
6. 1) 4N(-3)H3(+3) + 3O2(0) = 2N2(0) + 6H2(+)O(-2);
N(-3) - 3è = N(0) 2 - вос-ль (ок-е)
O(0) + 2è = O(-2) 3 - ок-ль (вос-е)
NH(-3) - вос-ль, О2 - ок-ль.
2) 6Na(+)OH(-) + 3Br2(0) = 5Na(+)Br(-) + Na(+)Br(+5)O3(-2) + 3H2(+)O(-2);
Br(0) - 5è = Br(+5) 1 - вос-ль (ок-е)
Br(0) + 1è = Br(-) 5 - ок-ль (вос-е)
Br - вос-ль и ок-ль (диспр.)
3) Na2(+)SO3(-2) + Cl2(0) + H2(+)O(-2) = Na2(+)SO4(-2) + 2H(+)CI(-);
S(+4) - 2è = S(+6) 1 - вос-ль (ок-е)
2Cl + 2è = Cl2(-) 1 - ок-ль (вос-е)
Cl2 - ок-ль, Na2SO3 - вос-ль
8. Решение:
S + O2 = SO2
n(S) = m/M = 0.8 : 32 = 0.025 моль
n(SO2) = n(S) = 0.025 моль
m(NaOH) = W × m(р-ра) : 100 = 4г
n(NaOH) = 4/40 = 0.01 моль
SO2 × NaOH = NaHsO3
n(SO2) = n(NaOH) = 0.01 моль
m(SO2) = n × M = 0.01 × 64 = 0.64г
m(р-ра) = 101.6г
m(NaHSO3) = n × M = 0.01 × 104 = 1.04г
W(NaHSO3) = 100 × m : m(р-ра) = 100 × 1.04 : 101.6 = 1.02%