Сходство: вокруг ядра атома этих элементов находится 4 энергетических уровня, оба они металлы.
Различие: разные группы, разное строение атома, разные оксиды, гидроксиды и гидриды. Калий проявляет сильнее металлические свойства, чем кальций.
Характеристика калия:
1) Химический символ - K, порядковый номер - № 19 , название элемента - калий , атомная масса Ar=39. Заряд ядра атома калия Z= +19 (в ядре 19 протона- p⁺ и 20 нейтрона - n⁰) 2) Группа - 1, подгруппа- главная , четвертый период 3) Исходя из вышеизложенного напишем строение атома калия. Строение атома калия: Вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на которых располагаются 19 электрона.
₊₁₉K )₂)₈)₈)₁ электронная формула калия ₊₁₉ K 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ 4)Калий металл, валентность калия равна 1, степень окисления+1. калий может быть только восстановителем, 5) Формула высшего оксида - K₂O 6) Формула гидроксида KOH - это щелочь 7) Летучего соединения с водородом не образует, а соединение калия с водородом - это гидрид калия KH - кристаллическое вещество белого цвета. Обладает высокой теплопроводностью.
Характеристика кальция:
Химический символ - Ca, порядковый номер - № 20 , название элемента - кальций , атомная масса Ar=40. Заряд ядра атома кальция Z=+19 (в ядре 20 протона- p⁺ и 20 нейтрона - n⁰) 2) Группа - 2, подгруппа- главная , четвертый период 3) Исходя из вышеизложенного напишем строение атома калия. Строение атома калия: Вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на которых располагаются 20 электрона.
Строение атом кальция:
₊₂₀Ca )₂)₈)₈)₂ Электронная формула кальция: ₊₂₀Ca 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²
4)Кальций металл, валентность кальция в соединениях равна 2, степень окисления+2. Кальций может быть только восстановителем, 5) Формула высшего оксида - CaO 6) Формула гидроксида Ca(OH)₂ – малорастворимое в воде основание, но в виде «известковой воды» - щелочь
7) Летучего соединения с водородом не образует, а соединение кальция с водородом - это гидрид кальция CaH₂ - кристаллическое вещество белого цвета. Сильный восстановитель, реагирует с водой, кислотами. Применяется, как твердый источник водорода
1.BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl
Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + 2H⁺ + 2Cl⁻
Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓
2.Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H(+) + 2Cl(-) = Cu(2+) + 2Cl(-) + 2H2O
3.2HNO3 + Cu(OH)2 > Cu(NO3)2 + 2H2O
Ионное2H(+) + 2NO3(-) + Cu(OH)2 > Cu(2+) + 2NO3( -)+ 2H2O
краткое ионное
2H(+) + Cu(OH)2 > Cu(2+) + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H(+) = Cu(2+) + 2H2O
4.Сначала надо уравнять:
3K2CO3 + 2H3PO4 = 2K3PO4 + 3H2CO3Полное ионное уравнение:
6K(+) + 3CO3(2-) + 6H(+) + 2PO4(3-) = 6K(+) + 2PO4(3-) + 3H2CO3
Сокращенное ионное уравнение:
3CO3(2-) + 6H(+) = 3H2CO3
Калий и Кальций находятся в 4 периоде
Сходство: вокруг ядра атома этих элементов находится 4 энергетических уровня, оба они металлы.
Различие: разные группы, разное строение атома, разные оксиды, гидроксиды и гидриды. Калий проявляет сильнее металлические свойства, чем кальций.
Характеристика калия:
1) Химический символ - K, порядковый номер - № 19 , название элемента - калий , атомная масса Ar=39. Заряд ядра атома калия Z= +19 (в ядре 19 протона- p⁺ и 20 нейтрона - n⁰)
2) Группа - 1, подгруппа- главная , четвертый период
3) Исходя из вышеизложенного напишем строение атома калия.
Строение атома калия:
Вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на которых располагаются 19 электрона.
₊₁₉K )₂)₈)₈)₁
электронная формула калия ₊₁₉ K 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹
4)Калий металл, валентность калия равна 1, степень окисления+1. калий может быть только восстановителем,
5) Формула высшего оксида - K₂O
6) Формула гидроксида KOH - это щелочь
7) Летучего соединения с водородом не образует, а соединение калия с водородом - это гидрид калия KH - кристаллическое вещество белого цвета. Обладает высокой теплопроводностью.
Характеристика кальция:
Химический символ - Ca, порядковый номер - № 20 , название элемента - кальций , атомная масса Ar=40. Заряд ядра атома кальция Z=+19 (в ядре 20 протона- p⁺ и 20 нейтрона - n⁰)
2) Группа - 2, подгруппа- главная , четвертый период
3) Исходя из вышеизложенного напишем строение атома калия.
Строение атома калия:
Вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на которых располагаются 20 электрона.
Строение атом кальция:
₊₂₀Ca )₂)₈)₈)₂
Электронная формула кальция:
₊₂₀Ca 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²
4)Кальций металл, валентность кальция в соединениях равна 2, степень окисления+2. Кальций может быть только восстановителем,
5) Формула высшего оксида - CaO
6) Формула гидроксида Ca(OH)₂ – малорастворимое в воде основание, но в виде «известковой воды» - щелочь
7) Летучего соединения с водородом не образует, а соединение кальция с водородом - это гидрид кальция CaH₂ - кристаллическое вещество белого цвета. Сильный восстановитель, реагирует с водой, кислотами. Применяется, как твердый источник водорода