Водородные соединения NH3 PH3 AsH3 Особенность строения заключается в том, что конфигурация неспаренных электронов у них будет- S2 P3 за счет этого образует три связи , ,где азот трех валентен, как у элементов кислорода и галогенов проявляет отрицательную степень окисления, но только равную трем. И основное отличие у азота неспаренная оставшаяся электронная пара может образовывать новую донорно- акцепторную связь и ион NH4(-)/ у кислорода и галогенов такая связь у водородных соединений отсутствует.
m(р-ну1) = 100 g
W(KCl) = 3.9%
m(р-ну2) = 100 g
W(AgNO3) = 8.5%
m(осадка) - ?
m(KCl) = 0.039 * 100 = 3.9 g
m(AgNO3) = 0.085 * 100 = 8.5 g
N(KCl) = 3.9 / 74.5 = 0.05 mol
N(AgNO3) = 8.5 / 170 = 0.05 mol
0.05 mol 0.05 mol
KCl + AgNO3 = KNO3 + AgCl
1 mol 1 mol
Вещества в эквиваленте, можно считать по любому веществу.
0.05 mol x mol
KCl + AgNO3 = KNO3 + AgCl
1 mol 1 mol
1:0.05 = 1:x
x = 0.05
m(AgCl) = 0.05 * 143.5 = 7.175 g
В осадок идет вещество нерастворимое в таблице растворимости.
Особенность строения заключается в том, что конфигурация неспаренных электронов у них будет- S2 P3
за счет этого образует три связи , ,где азот трех валентен, как у элементов кислорода и галогенов проявляет отрицательную степень окисления, но только равную трем. И основное отличие у азота неспаренная оставшаяся электронная пара может образовывать новую донорно- акцепторную связь и ион NH4(-)/ у кислорода и галогенов такая связь у водородных соединений отсутствует.