Напиши уравнение химической реакций, протекающей при взаимодействии бария с водой. Вычисли, чему равна сумма коэффициентов в уравнении реакции, и введи её в качестве ответа, ответ:
Естественно не стоит придираться к процентам, ибо если бы округление моль было к сотым, то были бы немного другие значения (т.е небольшая погрешность всегда будет, но это не важно).
m(Ag + Cu) = 54.7 g
m(осадка) = 67.535 g
W(Ag) - ?
W(Cu) - ?
Так как это сплав, металлы реагируют по отдельности с кислотами.
Составим сначала уравнения для Серебра.
Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O - из этого с соляной кислотой будет реагировать только соль, т.е AgNO3 .
AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 ; AgCl - белый порошок, то что надо.
(Если бы мы делали тоже с Медью, то увидели бы что на выходе CuCl2 голубого (бирюзового) цвета , он не подходит) .
Ищем массовые доли в сплаве по Серебру, по простым пропорциям, идя от одной реакции к другой:
n(AgCl) = 67.535 / 143 = 0.47 mol (округлённо к десятым) .
x mol 0.47 mol
AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
1 mol 1 mol
1:x = 1:0.47
x = 0.47
x mol 0.47 mol
Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O
1 mol 1 mol
1:x = 1:0.47
x = 0.47
m(Ag) = 0.47 * 108 = 50.76 g
W(Ag) = 50.76 / 54.7 = 0.9279 = 92.79%
W(Cu) = 100 - 92.79 = 7.21%
Естественно не стоит придираться к процентам, ибо если бы округление моль было к сотым, то были бы немного другие значения (т.е небольшая погрешность всегда будет, но это не важно).
ответ: W(Ag) = 92.79% , W(Cu) = 7.21% .
Объяснение:
Дано:
w(C) = 90,57%
w(H) = 9,43%
D(CO2) = 2,41
Найти:
Мол.формула углеводорода - ?
D(в-во1) = M(в-ва2) / M(в-ва1)
M(в-ва) = D(CO2) * M(CO2) = 2,41 * 44 = 106 г/моль
M(CO2) = 44 г/моль
w(Эл.) = nAr(Эл.) / M(в-ва) =>
n(Эл.) = w(эл.) * M(в-ва) / Ar(эл.)
n(C) = 0,9057 * 106 / 12 = 8
n(H) = 0,0943 * 106 / 1 = 10
M(C) = 12 г/моль
M(H) = 1 г/моль
Формула:
C8H10
Перепроверим, правильно ли нашли формулу.
M(C8H10) = nAr(C) + nAr(H) = 8 * 12 + 10 = 106 г/моль.
Формула выведена верно. Вероятнее всего это этилбензол.
ответ: С8Н10