Напиши уравнения реакций натрия и кальция с водой.
5) Как из металла можно получить оксид? Напиши уравнения реакций полу-чения оксида из кальция и цинка.
6) Что такое щёлочь? Приведи формулы трёх щелочей.
7) Можно ли из оксида натрия получить Щёлочь? Как? Напиши уравнение реакции.
8) Можно ли из оксида меди в одну стадию получить основание?
9) Напиши уравнения реакций следующих превращений: кальций – оксид кальция – гидроксид кальция – сульфат кальция
10) Напиши уравнения реакций следующих превращений: цинк – оксид цинка – хлорид цинка – гидроксид цинка – сульфат цинка.
Объяснение:
1.Определим массы обоих первоначальных растворов:
а) m1(раствора)=V1*p1=3000 мл*1,054 г/мл=3162 г
б) m2(раствора)=V2*p2=5000 мл*1,009 г/мл=5045 г
2. Сложив эти массы,узнаем массу третьего(нового) раствора: m3(раствора)=m1(раствора)+m2(раствора)=3162+5045=8027 г
3. Определим массу кислоты в каждом из первоначальных растворов:
а) m1(HNO3)=m1(раствора)*w1(HNO3)=3162*0,1=316,2 г
б) m2(HNO3)=m2(раствора)*w2(HNO3)=5045*0,02=100,9 г
4. Сложив эти массы,получим массу кислоты в третьем растворе: m3(HNO3)=m1(HNO3)+m2(HNO3)=316,2+100,9=417,1 г
5. Отнеся эту массу кислоты к массе всего третьего раствора,и получим массовую долю кислоты в новом растворе:
w3(HNO3)=m3(HNO3)/m3(раствора)=417,1/8027=0,05 или 5%
6.Определим количество вещества кислоты в третьем растворе:
v(HNO3)=m3(HNO3)/M(HNO3)=417,1/63=6,62 моль
7. Отнесем это количество вещества ко всему объему третьего раствора(в дано он составляет 8 л):
c=v|V=6,62/8=0,83 моль/л
Подробнее - на -
2) химическая связь- взаимодействие между атомами, обеспечивающее устойчивость вещества
Ионная
Ковалентная
Металлическая
Водородная
3) Это связь между элементами, у которых модуль разности электроотрицательность меньше 2
Для неметаллом между собой
Образуется за счёт протягивания к общему электронному облаку (каждый атом по электрону, образуется пара, к ней оба притягиваются)
H2S HCl HF SO2