Напишите 5 измеров с пятью атомами углерода в основной цепи и дайте им название, если общая формула алкана C10H22

АЛЮМИНИЙ (лат. Aluminium), Al (читается «алюминий») , химический элемент с атомным номером 13, атомная масса 26,98154. Природный алюминий состоит из одного нуклида 27Al. Расположен в третьем периоде в группе IIIA периодической системы элементов Менделеева. Конфигурация внешнего электронного слоя 3 s 2 p1. Практически во всех соединениях степень окисления алюминия +3 (валентность III).
Радиус нейтрального атома алюминия 0,143 нм, радиус иона Al3+ 0,057 нм. Энергии последовательной ионизации нейтрального атома алюминия равны, соответственно, 5,984, 18,828, 28,44 и 120 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность алюминия 1,5.
Простое вещество алюминий — мягкий легкий серебристо-белый металл.

МЕДЬ (лат. Cuprum), Cu (читается «купрум») , химический элемент с атомным номером 29, атомная масса 63,546. Латинское название меди происходит от названия острова Кипра (Cuprus), где в древности добывали медную руду; однозначного объяснения происхождения этого слова в русском языке нет.
Природная медь состоит из двух стабильных нуклидов 63Cu (69,09% по массе) и 65Cu (30,91%). Конфигурация двух внешних электронных слоев нейтрального атома меди 3 s 2 p 6 d 10 4s 1. Образует соединения в степенях окисления +2 (валентность II) и +1 (валентность I), очень редко проявляет степени окисления +3 и +4.
В периодической системе Менделеева медь расположена в четвертом периоде и входит в группу IВ, к которой относятся такие благородные металлы, как серебро и золото.
Радиус нейтрального атома меди 0,128 нм, радиус иона Cu+ от 0,060 нм (координационное число 2) до 0,091 нм (координационное число 6), иона Cu2+ — от 0,071 нм (координационное число 2) до 0,087 нм (координационное число 6). Энергии последовательной ионизации атома меди 7,726, 20,291, 36,8, 58,9 и 82,7 эВ. Сродство к электрону 1,8 эВ. Работа выхода электрона 4,36 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность меди 1,9; медь принадлежит к числу переходных металлов. Стандартный электродный потенциал Cu/Cu2+ 0,339 В. В ряду стандартных потенциалов медь расположена правее водорода и ни из воды, ни из кислот водорода не вытесняет.
Простое вещество медь — красивый розовато-красный пластичный металл.

1)
m(NaOH)=2,3 г
v(H₂O)=28,2 мл
p(H₂O)=0,9982 г/мл

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂

n(Na)=m(Na)/M(Na)
n(Na)=2,3/23=0,1 моль

m(NaOH)=M(NaOH)n(Na)
m(NaOH)=40*0,1=4 г

m(H₂)=M(H₂)n(Na)/2
m(H₂)=2*0,1/2=0,1 г

m(p)=m(H₂O)+m(Na)-m(H₂)=v(H₂O)p(H₂O)+m(Na)-m(H₂)

w(NaOH)=m(NaOH)/m(p)
w(NaOH)=m(NaOH)/{v(H₂O)p(H₂O)+m(Na)-m(H₂)}

w(NaOH)=4/{28,2*0,9982+4-0,1}=0,1248 (12,48%)

2)
w(H₂SO₄)=0,20
p(H₂SO₄)=1,14 г/мл
m(p)=8 г

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O

n(H₂SO₄)=w(H₂SO₄)v(H₂SO₄)p(H₂SO₄)/M(H₂SO₄)

n(NaOH)=w(NaOH)m(p)/M(NaOH)

2n(H₂SO₄)=n(NaOH)

2w(H₂SO₄)v(H₂SO₄)p(H₂SO₄)/M(H₂SO₄)=w(NaOH)m(p)/M(NaOH)

v(H₂SO₄)=w(NaOH)m(p)M(H₂SO₄)/{M(NaOH)2w(H₂SO₄)p(H₂SO₄)}

v(H₂SO₄)=0,1248*8*98/{40*2*0,20*1,14}=5,364 мл