1.Хим.свойства алмаза: Алмаз плавится при темп. 3700-4000 градусов по Цельсию,полностью сгорает и превращается в CO2.Без доступа O2 при 2000 градусов превращается в графит. Хим.свойства графита: С щелочными металлами,солями образует соединения включения.При высокой темп.реагирует с O2,сгорая до CO2.Фторированием при контролируемых условиях можно получить (CF)x.В кислотах не растворяется 2.Хим. и физ.свойства древесного угля: При обычной темп.древесный уголь может адсорбировать различные вещества из их растворов,а так же различные газы(инертные в том числе).При этом,чем легче сжигается газ,тем лучше его адсорбирует древесный уголь.Чтобы увеличить адсорбционную угля,его активируют нагреванием без доступа O2.
Уравнения реакций: SO₃ + H₂0 = H₂SO₄ H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + 2H₂O 1моль серного ангидрида даёт 1 моль кислоты. Количество вещества серного ангидрида равно отношению его объёма к молярному объёму = 5,6/22,4 = 0,25 моль. Количество вещества серной кислоты такое же, значит она взята в недостатке и расчёт нужно вести по ней (0,25 < 0,275). Тогда количество вещества сульфата бария тоже равно 0,25 моль. Молярная масса сульфата бария равна 233 гр/моль. Отсюда масса осадка равна 233х0,25 = 58,25 грамм.
Алмаз плавится при темп. 3700-4000 градусов по Цельсию,полностью сгорает и превращается в CO2.Без доступа O2 при 2000 градусов превращается в графит.
Хим.свойства графита:
С щелочными металлами,солями образует соединения включения.При высокой темп.реагирует с O2,сгорая до CO2.Фторированием при контролируемых условиях можно получить (CF)x.В кислотах не растворяется
2.Хим. и физ.свойства древесного угля:
При обычной темп.древесный уголь может адсорбировать различные вещества из их растворов,а так же различные газы(инертные в том числе).При этом,чем легче сжигается газ,тем лучше его адсорбирует древесный уголь.Чтобы увеличить адсорбционную угля,его активируют нагреванием без доступа O2.
SO₃ + H₂0 = H₂SO₄
H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + 2H₂O
1моль серного ангидрида даёт 1 моль кислоты.
Количество вещества серного ангидрида равно отношению его объёма к молярному объёму = 5,6/22,4 = 0,25 моль.
Количество вещества серной кислоты такое же, значит она взята в недостатке и расчёт нужно вести по ней (0,25 < 0,275).
Тогда количество вещества сульфата бария тоже равно 0,25 моль.
Молярная масса сульфата бария равна 233 гр/моль.
Отсюда масса осадка равна 233х0,25 = 58,25 грамм.
ответ: 58,25 грамм.