1) 1. Взаимодействие простых веществ с кислородом; 2. Горение на воздухе сложных веществ; 3. Разложение нерастворимых оснований; 4. Разложение некоторых кислот; 5. Разложение некоторых солей. 2) СаО - оксид кальция. - основной оксид. СаО+Н2О=Са(ОН)2 - реагирует с водой. СаО+SO2=CaSO3 - как основной оксид реагирует с кислотными оксидами до образования средней соли. СаСо3=СаО+СО2 - получение оксида кальция в промышленности. 3)СаО+Н2О=Са(ОН)2 n(Ca(OH)2)=m/M=37/74=0.5 моль n(Ca(OH)2)=n(CaO)=0.5 моль m(CaO)=n*M=0.5*56=28г
BaO - оксид баррия, основание
Fe₂(SO₄)₃ - сульфат железа(3), соль
Fe(OH)₂ - гидроксид железа(2), основание
AlBr₃ - бромид алюминия, соль
H₃PO₄ - ортофосфорная кислота, кислота
KOH - гидроксид калия, основание
SO₂ - оксид серы(4), основание
HCl - хлороводород или соляная кислота, кислота
Al - алюминий, металл
Ag - серебро, металл
P₂O₅ - оксид фосфора(5), основание
Fe₂O₃ - оксид железа(3), основание
Ca(OH)₂ - гидроксид кальция, основание
вот тебе небольшая памятка:
если в соединении на первом месте стоит водород (Н), то это кислота
если в соединении из 2 молекул на последнем месте стоит кислород(О), то это оксид
если в соединении на первом месте стоит металл, а на втором кислотный остаток, то это соль
2. Горение на воздухе сложных веществ;
3. Разложение нерастворимых оснований;
4. Разложение некоторых кислот;
5. Разложение некоторых солей.
2) СаО
- оксид кальция.
- основной оксид.
СаО+Н2О=Са(ОН)2 - реагирует с водой.
СаО+SO2=CaSO3 - как основной оксид реагирует с кислотными оксидами до образования средней соли.
СаСо3=СаО+СО2 - получение оксида кальция в промышленности.
3)СаО+Н2О=Са(ОН)2
n(Ca(OH)2)=m/M=37/74=0.5 моль
n(Ca(OH)2)=n(CaO)=0.5 моль
m(CaO)=n*M=0.5*56=28г